Химия Турлом, задача по неорганике.

В-во А - AlN
Нитрид алюминия.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Нитрид_алюминия

AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3
тетрагидроксоалюминат натрия
Газ Б - аммиак.
4,25 г / 17 г/моль = 0,25 моль NH3

Молекулярный вес AlN = 41 г/моль
10,25 г / 41 г/моль = 0,25 моль AlN

Подкисление:
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O

Прокаливание:
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
Вещество В - оксид алюминия Al2O3
Молекулярный вес = 102 г/моль

Образовалось его 0,25 моль / 2 = 0,125 моль
0,125 моль х 102 г/моль = 12,75 г

P.S. Только непонятно, почему Нитрид алюминия указан как "желтоватый порошок".
Вроде везде пишут, что он белый.

Б = аммиак, ибо вроде только он способен поглощаться нацело кислотой. Проверяем: 5,6/22,4=0,25 моль*17 г/моль = 4,25 г. Ну, амммиак.
Т. е., какая аммонийная соль и по фразе "При осторожном подкислении раствора, полученного при растворении вещества А, выпал осадок" - имеем соль амфотерного металла, типа железа, алюминия, цинка, меди, хрома никеля и прочих, способных растворяться в NaOH и выпадать в осадок в виде гидроокиси при подкислении. Существование солей аммиаката кремния неизвестно. Получаемые прокаливанием гидрооксидов оксиды Fe, Cu, Cr, Ni окрашены.
Скорей всего, речь идёт о аммиачно-алюминиевых солях (типа квасцов алюмоаммиачных NH4Al(SO4)2 и иже с ним) или аммиачных комплексах цинка. С предположительно молекулярным весом в 10,25*17/4,25=113,35 г/моль или целочисленно кратным. Кислотный остаток неизвестен и это уже гадания.
Далее, меня смущает фраза "Вещество А - желтоватый порошок" - ибо соли алюминия и цинка реактивной чистоты или бесцветные или белые, и это значит, что исходник - или не сульфаты (а, к примеру какой-нибудь иодид, прости господи), либо это другой амфотерный металл, либо грязное вещество А.