34 задание ЕГЭ Химия

Ну, давайте по электролизу проверять и сверяться. Надеюсь, понятно, что на электродах выделяются хлор и водород? Общее уравнение: BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Cl2.
Суммарно газов выделилось 73.92 л или 73.92/22.4 = 3.3 моль.
Хлорида бария было в растворе 1040*12%/100% = 124.8 г или 124.8/208 = 0.6 моль. По условию реакция протекает до конца, тогда у нас среди имеющихся газов должно быть 0.6 моль хлора и 3.3-0.6 = 2.7 моль водорода. Это же означает, что в растворе образовалось 0.6 моль гидроксида бария.
Таким образом, после электролиза имеем 0.6 моль гидроксида бария. И раствор. Масса раствора равна 1040 минус масса улетевшего хлора минус масса улетевшего водорода.
А дальше задача на избыток и недостаток, дальше сами можете посчитать. Непонятно или нужно проверить - пишите в комментарии. В отличие от предыдущего оратора, у меня оповещения включены и я реагирую оперативно.

Деточка, давай-ка сначала разберем с тобой вопрос - а что, собственно, осталось в растворе ПОСЛЕ электролиза, когда выделились эти самые "газы" в указанном суммарном объеме. Что это за газы и в каком количестве КАЖДЫЙ из них выделился, можешь для начала рассчитать?
Если нет, то химия такого уровня - вообще не для тебя.
Отвечай, я буду иногда поглядывать на твои ответы в комментариях. Только учти - оповещения о комментариях у меня отключены. Поэтому быстрых моих ответов - не жди.