Помогите с задачей по химии

Начинаем с конца.
Реакция карбоната натрия и соляной (хлороводородной) кислоты.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Молярная масса карбоната натрия M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 46 + 12 + 48 = 106 (г/моль)
Количество вещества карбоната натрия n(Na2CO3) = 20,12/106 = 0,189811321 ≈ 0,19 (моль)

Молярная масса хлороводородной кислоты M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
Количество вещества хлороводородной кислоты n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 (моль)

В уравнении химической реакции перед соляной кислотой есть индекс 2. Её количество вещества для реакции требуется в 2 раза больше натрия.
0,19*2 > 0,2
0,38 > 0,2
Значит считаем выход CO2 по HCl.

Количество вещества угликислого газа n(CO2) = 0,2/2 = 0,1 (моль)
Делим на 2, так как перед HCl стоит 2, а перед CO2 -- нет (1).

Теперь вторая реакция.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Масса гидроксида кальция m(Ca(OH2)) = 200*20%/100% = 40 (г)
Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)2) = 40 + (16+1)*2 = 74 (г/моль)
Количество вещества гидроксида кальция n(Ca(OH2)) = 40/74 = 0,540540541 ≈ 0,54 (моль)

В уравнении химической реакции перед гидроксидом кальция и углекислым газом нет коэффициентов. Значит их количество вещества, вступивших в реакцию одинаково.
0,1 < 0,54. Считаем по углекислому газу.

Молярная масса карбоната кальция (осадка) M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100 (г/моль)
Масса карбоната кальция (осадка) m(CaCO3) = 100*0,1 = 10 (г).

Ответ: масса осадка = 10 грамм.