Образование гидратированных ионов

Эээ, например растворы и кристаллогидраты образуют гидратированные ионы, так как взаимодействуют с диполями воды. В принципе, все полярные и растворимые вещества подвергаются гидратации, чаще всего это неорганические соли, минеральные кислоты, гидроксиды. В них как бы есть смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента. Подобное растворяется в подобном. Если оба вещества полярны, то происходит перераспределение частиц растворенного вещества и растворителя засчёт электростатического притяжения. Образуются ионы, получившейся раствор - электролит. Вот например азот очень плохо растворяется в воде, потому что связь внутри молекулы между атомами ковалентная неполярная. А аммиак хорошо растворим, не говоря уже о галогеноводородах. Оксиды не диссоциируют, потому что в ионе О (-2) высокая плотность заряда, и он просто не может существовать как бы в конденсированной фазе. Если выйти немного за рамки школьной химии, то диссоциация оксида алюминия происходит так: Al2O3= AlO(+)+AlO2(-). Почему полярна вода? Потому что кислород мало того что тянет на себя электронное одеяло, так у него ещё 2 неподеленные пары электронов есть, поэтому атомы водорода от него отталкиваются, образуется угол в 104,5 градусов, если память не изменяет. Не образуют гидратированных ионов безводные соли. Например сульфат меди сам по себе бесцветен, а если он образует слабые водородные связи и захватывает 5 молекул воды, то становится ярко синим красивым таким раствором. То есть уже происходит гидратация. Ну а органика... Теперь сами объясните, почему у неё ужасные отношения с водой (ну почти).
И что означают римские числа в вопросе?

Все ионы образуют гидратированные ионы.