Какими ионами можно доказать ионы Cl-, Br-, I-, SO4 2-, CO3 2-, S 2-, NO3-, PO4 3- ?

1.Гипотеза: Исследуемый образец содержит анионы трех аналитических групп:
1- SO4 2-, CO3 2-, PO4 3- групповой реагент BaCL2
2- Cl-, Br-, I-, S2-, групповой реагент AgNO3/HNO3
3- NO3-,
2. Оборудование
-Переносной деревянный штатив с набором капельниц с растворами солей, реактивов, кислот и щелочей и баночек с сухими солями) .
-Штатив для пробирок.
-Пробирки обычные и центрифужные
-Пипетки
-Центрифуга

3. Ход анализа. Отделим анионы первой группы (сульфат, карбонат, фосфат) взаимодействием с групповым реагентом - хлоридом бария. Осадок бариевых содей отделим цетрифугированием.
Дальше пытаемся растворить этот осадок в соляной кислоте. Сульфат бария не растворится и останется в виде осадка,
Обнаружение карбонат-иона СO32-. В пробирку прибавьте 6-8 капель 2 н. раствора НСl и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СO32-.
Обнаружение фосфат-иона РO43-.
Поместите в пробирку 7-8 капель раствора молибдата аммония (NH4)2МоO4 и 6-7 капель 6 н. раствора азотной кислоты НNO3. К полученной смеси прилейте 5—6 капель анализируемого раствора и слегка нагрейте. В присутствии фосфат-иона РO43 появляется желтый осадок молибдофосфата аммония.

Групповой реагент на анионы второй группы (Cl-, Br-, I-, S2-, ) - это нитрат серебра в азотной кислоте.
К 2-3 каплям испытуемого раствора добавьте 3-4 капли 2 н. раствора азотной кислоты HNO3 и 2-3 капли раствора нитрата серебра AgN03 -группового реагента. Выпадение осадка указывает на наличие анионов второй аналитической группы. Если при этом осадок черного цвета, то что говорит о присутствии сульфид-иона S2-. Добившись полного осаждения, осадок отцентрифугируйте и промойте его дистиллированной водой.
Растворение хлорида серебра и обнаружение хлорид-иона Cl-. Полученный осадок, который может содержать AgCl, AgBr, Agi2 и Ag2S, обработайте 1—2 мл 12-процентного раствора карбоната аммония (NН4)2СОз . При этом хлорид серебра перейдет в раствор в виде комплексной соли диаминоаргентахлорида [Ag(NН3)2Cl]. Осадок отделите центрифугированием. Центрифугат разделите на две части. К первой части прибавьте несколько капель азотной кислоты, ко второй- иодида калия.
Помутнение раствора в первой и более интенсивное выпадение осадка во второй части указывает на присутствие хлорид-иона.
Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид- ионов.
К осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2 н. раствора серной кислоты Н2SО4, и небольшое количество цинковой пыли. Содержание пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцетрифугируйте (избыток цинка и свободное cеребро) . К центрифугату, содержащему бромид и иодид-ионы, добавьте несколько капель хлорной воды и бензола. Смесь встряхните. По изменению окраски раствора сделайте заключение о наличии бромид- и иодид-ионов.

Нитрат анион относится к третьей группе, которая не имеет группового реагента. Его определяют частной реакцией с дифениламином:
1. Дифениламин (C6H5)2NH с нитрат-ионом NO3- образует интенсивно-синее
окрашивание.
Опыт. На чистое и сухое часовое стекло поместите 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. Внесите туда же стеклянной палочкой каплю испытуемого раствора и перемешайте. В присутствии аниона NO3- появляется интенсивно-синяя окраска раствора вследствие окисления дифениламина.