Метод электронного баланса

Амфотерные металлы: Rb, Zn, Ni, Sr, Сr, Рt. Молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов:
Rb + Zn → RbZn
Ni + Sr → NiSr
Cr + Pt → CrPt
Ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов:

Rb + Zn2+ → Rb2+ + Zn
Ni2+ + Sr2+ → NiSr2+
Cr3+ + Pt2+ → CrPt2+
Степени окисления атома свинца в соединениях: РbО2 - 2, К2|Рb(ОН)4] - 4, Рb - 0.
Соединение РbО2 может проявлять только окислительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 2.

Соединение К2|Рb(ОН)4] может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 4.

Соединение Рb может проявлять только восстановительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 0.

Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окислительно-восстановительной реакции: Са + HNO3 → Ca(NO3)2 + NO + H2O.
Коэффициенты к реакции:

Ca: 1
HNO3: 1
Ca(NO3)2: 1
NO: 1
H2O: 1
Сплав содержит железо и никель. При атмосферной коррозии будет разрушаться железо. Уравнения анодного и катодного процессов:
Анодный процесс: Fe → Fe2+ + 2e-
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
Катодными защитными покрытиями для железных изделий являются олово, цинк и медь. При нарушении целостности защитного покрытия будет происходить анодный процесс, то есть будет окисляться металл и он будет превращаться в ионы.