Химия нужна помощь

1)Такие выражения не имеют смысла, потому что электролиз некоторых веществ может быть технически невозможен или экономически нецелесообразен. Например, электролиз расплавленного карбоната магния требует очень высокой температуры, чтобы расплавить карбонат, а затем провести электролиз, что может быть очень дорого. Электролиз спирта и сахарозы не имеют смысла, потому что они не являются электролитами и не диссоциируют в ионы в растворе.

2)а) Электролиз серной кислоты (H2SO4) или ее солей, таких как натрийсульфат (Na2SO4), может привести к выделению кислорода на аноде.
б) Электролиз хлорида натрия (NaCl) или хлорида калия (KCl) может привести к выделению хлора на аноде.
в) Электролиз сульфата меди (CuSO4) может привести к выделению серы на аноде.

3)а) Электролиз хлорида натрия (NaCl) или хлорида калия (KCl) может привести к выделению водорода на катоде.
б) Электролиз хлорида натрия (NaCl) или хлорида калия (KCl) может привести к выделению щелочи (NaOH или KOH) на катоде.
в) Электролиз раствора сульфата меди (CuSO4) может привести к выделению меди на катоде.
4)а) На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e-; на катоде: Ni2+ + 2e- → Ni.
б) На аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-; на катоде: Ni2+ + 2e- → Ni.
5)а) На аноде: 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-; на катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-.
б) На аноде: 4OH- → O2 + 2H2O + 4e-; на катоде: Cu2+ + 2e- → Cu.
6)а) На катоде: K+ + e- → K; на аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
б) На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-; на аноде: S2- → S + 2e-.
в) На катоде: Pb2+ + 2e- → Pb; на аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-.
г) На катоде: Pb2+ + 2e- → Pb; на аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e-.
7)
Для электролиза применяется постоянный ток, потому что он обеспечивает постоянную направленность движения зарядов в растворе. При использовании переменного тока направление движения зарядов будет меняться в соответствии с изменением направления тока, что приведет к неэффективному использованию энергии и неравномерной диссоциации ионов в растворе.