Прошу помочь с химией!

n(H2SO4) = (1880*1.0425*0.05)/98 = 0,99994 - 1 моль
n(NH3) = (29.12/22.4) = 1.3 моль
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
n(NH4HSO4) = 1 моль
NH3 + NH4HSO4 = (NH4)2SO4
m((NH4)2SO4) = (1.3-1)*132 = 39.6 грамма
m(NH4HSO4) = (1-(1.3-1))*115 = 80.5 грамма
W((NH4)2SO4) = 39.6/(1880*1.0425 + (29.12/22.4)*17) = 0,01997 - 0.02 - 2%
W(NH4HSO4) = 80.5 /(1880*1.0425 + (29.12/22.4)*17) = 0,04 - 4%

Для решения задачи необходимо определить массу серной кислоты и массу аммиака в растворе. Масса серной кислоты равна 1,88 * 0,05 * 1,0425 = 0,0983 кг. Масса аммиака равна 29,12 * 0,91 * 0,82 = 21,5 кг. Общая масса раствора равна 0,0983 + 21,5 = 21,6 кг. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 0,0983 / 21,6 * 100% = 0,45%. Массовая доля аммиака в растворе равна 21,5 / 21,6 * 100% = 99,54%.

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе:

масса серной кислоты = плотность × объем × массовая доля = 1,0425 г/мл × 1,88 л × 0,05 = 0,09863 кг

Затем найдем массу аммиака в растворе, используя его плотность (0,91 г/мл):

масса аммиака = плотность × объем = 0,91 г/мл × 29,12 л = 26,5432 кг

Теперь найдем массу полученного раствора:

масса раствора = масса серной кислоты + масса аммиака = 0,09863 кг + 26,5432 кг = 26,64183 кг

Наконец, найдем массовые доли каждого вещества в растворе:

массовая доля серной кислоты = масса серной кислоты / масса раствора = 0,09863 кг / 26,64183