Помогите с химией

2)
Принимаем, что ВСЯ солянка в растворе уходит на растворение алюминия. Хотя из условий задачи это и не следует, но иначе нерешаемо. Некорректная постановка задачи.
алюминий: 2,7 г /27 г/моль = 0,1 моль Al
не заморачиваясь с коэффициентами, по простому: Al+3HCl = AlCl3+1,5H2
и по уравнению реакции на 0,1 моль Al расходуется в 3 раза больше HCl, т. е 0,3 моля HCl
0,3 моля HCl * 36,5 г/моль = 10,95 г HCl
10,95 г HCl / 200 г раствора = 0,05475 масс. доли
[сам раствор состоит из 10,95 г HCl и 200-10,95=198,05 г воды, концентрация же раствора считается как отношение массы вещества к массе раствора (сумме воды и вещества)]

1) ну, могут же поставить в тупик, если захотят!
Прежде всего, 800 мл аммиака - а при каких условиях? Если при н. у. - то это газ. Ладно, принимаем, что взят аммиак в натуре как газ объемом 800 мл и всё при н. у.
Дальше самое интересное - "получили раствор плотностью 1.19 г/мл". Позвольте, любой справочник по растворам (http://www.novedu.ru/sprav/pl-nh4oh.htm) указывают, что плотность аммиачных растворов не может быть выше плотности воды в 1 г/мл. Откуда 1,19 г/мл? Пороть надо за такое.

0,8 л / 22,4 л/моль = 0,0357 моль * 17 г/моль NH3 ≈ 0,607 г NH3
1000 г + 0,607 г = 1000,61 г раствора
0,607/1000,61 ≈ 0,00061 доли *100=0,061%
0,607 г не делают погоды в литре воды, поэтому молярная концентрация 0,0357 моль/л и, чтоб никто не придрался, ≈0,036 моль/л