Помогите понять! Химия

Применение
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в химии, при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.

При описании химических реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.

Например, для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро (NA = 6,02214076⋅1023 "штука"/моль [4]).

Количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в химической термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов [5]. Однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).

Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/M} n=m/M, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества. Молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро. Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.

По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = V / Vm, где V — объём газа при нормальных условиях, а Vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.

Деточка, первое соотношение, естественно, используется при решении ЗАДАЧ в том случае, если известно n(H2O) - количество вещества воды, образовавшейся в результате вышеуказанной реакции, а m(H2) - масса водорода, вступившего в реакцию, НЕИЗВЕСТНА. Вот тогда по количеству вещества воды и уравнению реакции и можно, не зная массу водорода, найти количество вещества водорода, вступившего в реакцию (а затем и массу водорода, вступившего в реакцию).
Это ПРИНЦИПИАЛЬНО разные случаи и используются в зависимости от того, что именно дано в задаче.
Теперь связь между коэффициентами и количествами веществ. Пусть есть химическая реакция:
A1X1+A2X2+...+AnXn=B1Y1+B2Y2+...+BmYm,
где
A1, A2, ..An, B1, B2, ..Bm - коэффициенты, а
X1, X2, ..Xn, Y1, Y2, ..Ym - химические вещества.
Тогда:
n(X1):n(X2):..:n(Xn):n(Y1):n(Y2):...:n(Ym)=A1:A2:...:An:B1:B2:...:Bm.
Короче: количества веществ в реакции относятся так же как коэффициенты при данных веществах в уравнении химической реакции.

Раз ты этого понять сама не можешь, значит это не твое