Задача по химии. Найти осмотическое давление.

п=i*C*R*T
масса раствора =200+800=1000 г
w= m(NaCl)*100/m p-pa = 200*100/1000=20%
плотности 20% раствора NaCl =1.148, тогда объем раствора 1000/1,148=871 мл
C= n/V=(m/M)/V=(200/58.5)/0.871=3.93 моль/л
при 25°С п = 1,95*3,93*8,31*(25+273)=18978 кПа

Осмотическое давление раствора можно рассчитать по формуле:

Π = i*n/V*R*T,

где
- i - ваньт-Гоффов коэффициент (в нашем случае равен 1,95),
- n - количество вещества растворённого вещества в молях,
- V - объем раствора в литрах,
- R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К) в атмосферах),
- T - температура в градусах Кельвина.

Для того чтобы найти количество вещества (n), мы должны поделить его массу на молекулярную массу. Масса NaCl - 200г, а молекулярная масса NaCl = 58,44 г/моль.

Итак, n = масса/молярная масса = 200г / 58,44 г/моль ≈ 3,42 моль.

Объем V раствора определяется как масса раствора, поделенная на плотность воды. Вода имеет плотность около 1г/мл, или 1000г/л. Так как мы имеем 800 г воды и 200г хлорида(naCl), общая масса равна 1000 г. То есть, V = 1000 г / 1000 г/л = 1 л.

Если мы предполагаем, что температура равна 25°C, то температура в Кельвинах будет равна 273,15 + 25 = 298,15K.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу и посчитать осмотическое давление:

Π = 1,95 * (3,42 моль / 1л) * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298,15K ≈ 164,7 атм.

Это расчетное осмотическое давление раствора NaCl. Обратите внимание, что этот расчет представляет собой упрощенную модель и в реальных условиях давление может отличаться из-за других факторов, таких как концентрации других ионов или взаимодействия молекул.