Чем отличается химический состав алмаза от углерода?

Все очень просто - графит имеет анизотропную кристаллическую структуру. Алмаз - изотропную.

Что за детсадовские вопросы в Науке? По моему даже восьмиклассник знает, что у алмаза другая структура кристаллической решетки (большее число связей у каждого атома) .

Могу лишь добавить, что наиболее устойчивом состоянием углерода является именно графит. Собственно если хорошо нагреть алмаз без доступа воздуха, то он сильно подешевеет :)

Гибридизация углерода. В алмазе - SP3? в графите - SP2. Есть ещё линейный карбин у него SP

О боги)
Сам шучу - сам смеюсь?
Строение кристаллической решетки.

все все знают про алмаз, и про графит, а про еще аллотропные соединения углерода - карбин совсем молчок...

Структура решетки

Решетка кристалическая разная.

Структура кристаллической решетки. В алмазе она более "определенная" и "строгая", что ли)

...а чем отличается КВАДРАТ от КУБА?

графит получается в процессе обработки алмаза, т. е пыль

Так в чем квинтэссенция вопроса? Все это должно быть знакомо каждому школьнику!

Несмотря на то, что химический состав графита и алмаза одинаковы, эти вещества совершенно разные по строению кристаллической решётки.
В графите реализуется так называемая sp2-гибридизация атомов углерода. Это приводит к тому, что атомы собираются в правильные шестиугольники, а сами шестиугольники группируются слоями. Такая слоистая структура приводит к тому, что графит мягкий - им можно писать на бумаге, так как межмолекулярные связи между слоями слабые и они легко разрушаются.
В алмазе у атомов углерода уже sp3 -гибридизация. Атомы в таком случае группируются в структурные части, которые напоминают фигуру тетраэдр. Это одна из удивительных и самых термодинамически устойчивых 3D-форма молекулы в природе. Тетраэдрическая конфигурация реализуется ещё например, в кварце и метане (крайне устойчивых в химическом отношении веществ) . Сильные ковалентные связи между атомами углерода приводят к тому, что алмаз значительно твёрже не только графита, но и многих других минералов.

ну химически никак не отличаются, отличаются тока физически (по физическим свойствам) , так алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, оч твердый итд, а графит мягкий и имеет молекулярную кристаллическую решетку.... если подробно нужно, то в личку пиши)))))

В алмазе кристаллическая решетка. В графите "скользящие слои". Но суть образования объемной "жесткой" кристаллической решетки в "электрическом сцеплении". Электроны занимают такое (очень энергетически выгодное) положение в решетке, что оторвать оттуда атом становится возможным только с большими затратами энергии.

В структуре алмаза каждый атом углерода имеет четырех соседей. Его четыре валентных электрона про­странственно ориентированы под углом 109 градусов 28 минут, образуя завершенную тетраэдную конфигурацию. Весь кристалл представляет собой единый трёхмерный каркас.

Атомы углерода в графите связаны в плоские слои, состоящие из соединенных ребрами шестиугольников, наподобие пчелиных сот. Каждый атом в таком слое имеет трех соседей, угол между связями равен 120 градусам.

отличается примерно так как двухмерный мир отличается от трехмерного.