Какие металлы реагируют с водой?

активные - те, которые в ряду напряжения метллов стоят до водорода.. . про это в учебнике не написано?
литий-натрий-калий-цезий-стронций-барий и т. д.

С водой реагируют металлы, расположенные левее Ас (актиния) ) в электрохимическом ряду активности металлов (см. )
Для школы - хватит, а вот если подробнее, то надо рассуждать про окислительно-восстановительнй (водородный) потенциал.
А вот Александр-Анатолии крепко не прав. Металлы расположенные правее водорода могут вытеснять водород из кислот.. . И не более!

Вервая и вторая группы ГЛАВНЫЕ ПОДГРУППЫ (А

Железо, Алюминий, Кальций, Литий, Цинк, Медь.... да практически все, только при определенных условиях. Если тебя интересует Которые из них при нормальных (естественных) условиях то Кальций, Литий, натрий, калий.

В первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т. е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. Например:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. При нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из MgO, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. При этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑

Алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. Для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее химическое разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

Металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. Сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 оС). В отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. Продуктом восстановления и в этом случае является водород:

Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2↑

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 или

Fe + H2O = FeO + H2 (в зависимости от степени нагрева)