подскажите пожалуйста как реагирует азотная кислота со всеми видами металлов и неметаллов?

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота — один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор — в фосфорную. http://www.examen.ru/db/Examine/catdoc_id/81C58A319EF68EC3C3256A02003ECB46/rootid/9327995FB7A6D40FC3256A02002CE0D5/defacto.html

окисляет

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей, её окислительно-восстановительные свойства обусловлены наличием в ней азота с высшей степенью окисления +5. При реакции с металлами практически никогда не выделяется водород. При восстановлении HNO3 могут быть образованы следующие продукты: NO2, NO, N2O, N2, NH3 или NH4NO3, например:
4HNO3 +Ni → Ni(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
Таким же образом азотная кислота реагирует и с некоторыми неметаллами: 2HNO3 + S → H2SO4 + 2NO

Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны по отношению к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её условиями. Так, концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием диоксида азота, а разбавленная — оксида азота (II):
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением оксидов азота в различных степенях окисления или их смесей, разбавленная азотная кислота при реакции с активными металлами может реагировать с выделением водорода и восстановлением нитрат-иона до аммиака.
Некоторые металлы (железо, хром, алюминий) , реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.