составить реакции между: магнием и разбавленной серной кислотой; серебром и концентрированной азотной кислотой

Так:
Mg + H2SO4 -----> MgSO4 + H2
Поскольку магний - активный металл, то он может восстанавливать серу. До чего восстановится сера, зависит от ее концентрации и от активности металла. Конкретный ответ не знаю, на всякий случай напишу все теоретически возможные варианты:
Mg + H2SO4 ------> H2S + MgSO4
Mg(0) - 2 e -----> Mg(2+) |4
S(+6) +8 e -----> S(2-) |1
4 Mg + H2SO4 -----> H2S + 4 MgO (на самом деле реакция на этом не останавливается, получившаяся MgO реагирует дальше) :
4 MgO + 4 H2SO4 -----> 4 MgSO4 + 4 H2O
Суммарная реакция: 4 Mg + 5 H2SO4 -----> H2S + 4 MgSO4 + 4 H2O. Я расписал по отдельным двум стадиям, чтобы было понятнее. Если написать сразу суммарную реакцию, то непонятно, почему в балансе электронов был коэффициент 4, а перед формулой H2SO4 - коэффициент 5.
В последующих вариантах пишу сразу суммарную реакцию. Несоответствие между коэффициентами появляется по той же причине: часть серной кислоты расходуется в качестве окислителя, а часть - в качестве солеобразователя.
Mg + H2SO4 -----> S + MgSO4
Mg(0) - 2 e -----> Mg(2+) |3
S(+6) + 6 e -----> S(0) | 1
3Mg + 4 H2SO4 -----> S + 3 MgSO4 + 4 H2O

Mg + H2SO4 -----> SO2 + MgSO4
Mg(0) - 2 e -----> Mg(2+) |1
S(+6) + 2 e -----> S(+4) | 1
Mg + 2 H2SO4 -----> SO2 + MgSO4 + 2 H2O

Ag + HNO3 -----AgNO3 + NO2
Ag(0) - e -----> Ag(+) |1
N(+5) + e -----> N(+4) |1
Ag + 2 HNO3 ------> AgNO3 + NO2 + H2O

Zn + S -----> ZnS.

Составил. Уравнял. Пожалуйста.