чем концентрированная серная кислота отличается от разбавленной

Окислительно-восстановительными свойствами.
Температурой кипения.

Отсутствием ионов H3O+

Удельным весом

Содержанием и концентрацией.)))) Если вы про реакции, то, как пример - концентрированная серная кислота растворяет серебро и палладий, но не растворяет железо, медь, латунь, а разбавленная до 40% ведёт себя совсем наоборот, растворяет медь, железо, латунь, но не растворяет серебро.

Вообще-то, понятие разбавленная - относительно
в сильно разбавленной к-те окислителем является H^+1, а в концентрированной S^+6
разбавленная реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, а концентрированная может реагировать и c металлами неактивными (кроме благородных) . Она пассивирует железо, алюминий, хром и т. д. на холоду, т. е. при обычных условиях, но при нагревании будет реагировать. Причём в зависимости от концентрации к-ты и активности металла образуются разные продукты восстановления H2SO4.Чем меньше концентрация к-ты и выше активность металла, тем сильнее восстанавливается сера.
S^+4 - SO2; Cu + H2SO4конц ---> CuSO4 + SO2 +H2O
S^0 - S; Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + S +H2O
S^-2 -H2S; Na + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2S +H2O

Fe +H2SO4разб ----> FeSO4 + H2
Fe +H2SO4конц без нагрев р-ция не идёт
Fe +H2SO4конц нагрев ----->Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Кроме этого H2SO4конц может реагировать с неметаллами ( при нагрев)
H2SO4конц + S ----->SO2 + H2O
H2SO4конц + С -----> СО2 + SO2 + H2O и т. д.
Ещё H2SO4конц может вытеснять летучие кислоты из их солей, например,
H2SO4конц +NaClтв -----> NaHSO4 +HCl газ
в разб. р-ре такое невозможно
H2SO4конц является очень сильным водоотнимающим агентом. Это св-во используют либо для осушения некоторых в-в, либо для получения новых (как правило, в орг. химии)

по внешнему виду. конц. тяжелая маслянистая жидкость. "дымится" на воздухе. разбавленная уже примерно как вода на вид. с характерным запахом. интересно что конц. не реагирует со сталью. в то время как разбавленная вызывает заметное растравливание железных сплавов. естественно плотность. именно по ней проще всего готовить растворы нужной концентрации