задача по химии на нахождение формулы

Вот так задачи ...
1. В классическом понимании соль=металл+кислотный остаток.
100 г соли
элемента Х 12 г. 12/х моль
водорода 5 г. 5/1 = 5 моль
азота 14 г. 14/14 = 1 моль
кислорода 48 г. 48/16 = 3 моль
Мольное соотношение Х: H:N:O 12/x:5:1:3
X12/xH5NO3
А дальше затык.. .
Азот и кислород в своем составе содержат азотная или азотистая кислота, НО
эти кислоты не могут иметь в кислотном остатке водород. Про органические соли
разговора не идет.
2. Опять двадцать пять.. .
100 г соли
металла 28 г. 28/х моль
серы 24 г. 24/32 = 0,75 моль
кислорода 48 г. 48/16 = 3 моль
Мольное соотношение Ме: S:O 37,3/х: 1:4.
Если металл одновалентный, то его атомная масса 18,7 г/моль
(ближайший натрий, 23 г/моль) , если металл двухвалентный,
то его атомная масса 37,3 г/моль (ближайший кальций, 40 г/моль) ,
если металл трехвалентный, то его атомная масса 55,95 г/моль
(это трехвалентное железо) .
Соединение - сульфат железа (III). Fe2(SO4)3.

не обязательно металл... соли аммония тому пример =) а там, если не ошибаюсь, как раз и получается такая соль, гидрокарбонат аммония =)

1. Для начала про известные элементы:
H/N/O = 5/1/3 (просто делим массовые доли на атомные массы)
2. Теперь смотрим X
12 / Ar(X) = 1,2,3,4,5... и так далее (коэффициентов же дробных не бывает, правда)
Просто перебором:
1 - Ar(X) = 12 это угдерод, формула CH5NO3 или NH4HCO3 - гидрокарбонат аммония
2 - Ar(X) = 6 хм.. . ну допустим литий =) но что-то формула не складывается
3 - Ar(X) = 4 это гелий, что никак не может быть
4 - Ar(X) = 3 это тоже гелий.. . дальше смотреть бесполезно
НО.... все это хорошо, если только H/N/O не 10/2/6 или, например, 15/3/9. Тогда м. б. что-то вроде MgH10N2O6 и пр. Вроде, ничего хорошего там не получается