Естественные науки

Задачи по химии

Помогите с решением задачи по химии

CaCO3 -> CaO + CO2
В тарелку весом 150 г положили 200 г карбонат кальция и подвергли нагревом.
Вычеслить, сколько граммов оксида кальция образовалось, есле перестали нагревать тарелку вместе с веществом массой 328г.
Молдир Омарова
Молдир Омарова
696
Вы правильно поняли задачу. Масса навески снижается в результате прокаливания исключительно за счет потери СО2. Следовательно 22 грамма - это масса улетучившегося СО2. 22 грмамма CO2 - это 0,5 моль. Стехиометрическое соотношение CaO и CO2 1:1. Значит CaO осталось на тарелке тоже 0,5 моль, что составляет 28 граммов.
Правильное решение в ответе Ольги Мироновой.
Неправильно считать, что 22 грамма это CaCO3 !
Всего термически разложилось при прокаливании 22+28=50 г CaCO3 или те же 0,5 моль.
Итак:
22 грамма CO2 теряется.
Осталось на тарелке 150г CaCO3 и 28 г CaO + 150 г тарелка. = 328г.
ВИ
Викуля Иванова
6 016
Лучший ответ
Игорь Владимирович спасибо большое, приятно иметь дело с профессионалами))))
Объясните непонятливому, что они хотят: они взяли 200 г СаСО, грели пока его не осталось 328-150=178 г, и надо найти из разницы в 200-178 = 22 г СаСО3 сколько образовалось СаО? Так?
CaCO3 -> CaO + CO2
пропорция:
22 г СаСО3 -> х г СаО
40+12+16*3=100 г/моль СаСО3 -> 40+16=56 г/моль СаО

х = 22/100 *56 = 12,32 г СаО
Вадим Агафонов
Вадим Агафонов
98 965
Молдир Омарова Вроде бы да :) Задача переведена с Литовского языка.

m(CO2) = 178g - 200g = 22g

200g - 100g/mol
(x)g - 22 g/mol
(x)g = 44g

n(CaCO3) = 0,44 mol
0.44 mol/2 * 56g/mol = 12.32 g
Ответ вроде бы совпал :)
Спасибо !
In the 6644807 в х степени
Ge
Gendos
49 356
я математик.
Вера Коновалова
Вера Коновалова
41 298
Объясняю ещё одному непонятливому, каким боком уменьшение массы на 22г - это масса разложившегося СаСО3? 22г вещества УЛЕТУЧИЛОСЬ, это может быть только углекислый газ, который был соединен с CaO. Правильное решение см. в ответах Ольги Мироновой и Якова Полянского
Виктория Шадрина
Виктория Шадрина
40 596
Сергей К спасибо))))
масса тарелки уменьшилась на 22г 350-382=22г
это был СО2, отсюда
CaCO3=CaO+CO2
n(CO2)=22/44=0,5 моль
n(CO2)=n(CaO)=0,5
m(CaO)=0,5*56=28 г
ИВ
Игорь Владимирович
13 767
Вадим Агафонов ещё одна жертва литовского образования...
С какой это стати, если вес СаСО3 уменьшается на 22 г, вдруг из него выделяется 22 г СО2 (0,5 моля)?
масса тарелки уменьшилась на 22г 350-382=22г
это был СО2, отсюда
CaCO3=CaO+CO2
n(CO2)=22/44=0,5 моль
n(CO2)=n(CaO)=0,5
m(CaO)=0,5*56=28 г
Светлана Таран
Светлана Таран
287
Объясните непонятливому, что они хотят: они взяли 200 г СаСО, грели пока его не осталось 328-150=178 г, и надо найти из разницы в 200-178 = 22 г СаСО3 сколько образовалось СаО? Так?
CaCO3 -> CaO + CO2
пропорция:
22 г СаСО3 -> х г СаО
40+12+16*3=100 г/моль СаСО3 -> 40+16=56 г/моль СаО

х = 22/100 *56 = 12,32 г СаО
AY
Ara Ya
279
это был СО2, отсюда
CaCO3=CaO+CO2
n(CO2)=22/44=0,5 моль
n(CO2)=n(CaO)=0,5
m(CaO)=0,5*56=28 г
Владислава Молчанова
Владислава Молчанова
255

Похожие вопросы