Завтра контрольная по химии, а я нифига не знаю!!! :(

Веселая задачка, хотя в ней мало интересного.
Предупреждаю сразу - химия у меня была давно.. .
n - обозначим количестиво (надо заменить на греческую "ню")

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

n(KClO3) = m(KCl)/M(KClO3) = 49/(39+35+48) = 0,4 моль
n(O2) = 3*n(KClO3)/2 = 0,6 моль

Теперь поджигаем серу (сера в избытке) . Как проходит эта реакция с избытком серы, я сомневаюсь, поэтому даю 2 варианта:
ВАРИАНТ1:
2S + 3O2 -> 2SO3

n(O2) = 0,6 моль (получено выше)
n(SO3) = 2*n(O2)/3 = 0,4 моль

Действително получили SO3:
n(SO3 действ. ) = V(SO3)/Vm = 7/22,4 = 0,3125 моль
m(SO3 действ. ) = n(SO3 действ. ) * M(SO3) = 0,3125 * 80 = 25 г

Должны были получить SO3:
m(SO3 должн. ) = n(SO3) * M(SO3) = 0,4 * 80 = 32 г

Массовая доля выхода (обозначается греческой "омега" маленькой)
w(SO3) = (25/32) *100% = 78,125%

М. б. сжигание серы, взятой в избытке выглядит так:
ВАРИАНТ2:
S + O2 -> SO2

n(O2) = 0,6 моль (получено выше)
n(SO2) = n(O2) = 0,6 моль

Действително получили SO2:
n(SO2 действ. ) = V(SO2)/Vm = 7/22,4 = 0,3125 моль
m(SO2 действ. ) = n(SO2 действ. ) * M(SO2) = 0,3125 * 64 = 20 г

Должны были получить SO2:
m(SO2 должн. ) = n(SO2) * M(SO2) = 0,6 * 64 = 38,4 г

Массовая доля выхода:
w(SO2) = (20/38,4) *100% = 52,083 %

Правда скорее всего сжигание серы пойдет по второму варианту, а то, что сера в избытке, было сказано для того, чтобы в расчетах по второй реакции мы отталкивались от количества кислорода...