Объясните закон Бойля-Мариотта на основе молекулярно-кинетической энергии??

Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Закон является частным случаем уравнения состояния идеального газа.

Закон Бойля — Мариотта гласит:

При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно

В математической форме это утверждение записывается следующим образом
pV = const,

где p — давление газа; V — объём газа.

Важно уточнить, что в данном законе газ рассматриваеться как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молекулярная масса газа, тем больше это отличие.

Закон Бойля — Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака, дополненные законом Авогадро, образуют уравнение состояния идеального газа.

Согласно молекулярно кинетической теории, давление газа прямо пропорционально концентрации молекул и их средней кинетической энергии. При постоянной температуре средняя кинетическая энергия молекул не изменяется. Когда газ сжимают, его объем УМЕНЬШАЕТСЯ, значит то же количество молекул находится в меньшем объеме, следовательно, концентрация молекул возрастает, а прямо пропорционально концентрации ВОЗРАСТАЕТ и ДАВЛЕНИЕ. Таким образом, доказано, что при постоянной температуре давление ОБРАТНО пропорционально объему, а это и есть закон Бойля-Мариотта!

Очень спорно заявление Роберта о "частным случаем уравнения состояния идеального газа ". Все газовые законы открыты экспериментально, и только уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клайперона расчетно и оно не всегда справедливо. Об этом много есть в Инете. Получается, что детей еще в школе дурят :)