помогите сделать характеристику элементам O(кислород) и S(сера)... срочно... помогите пожалуйста

КИСЛОРОД - химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева расположен во втором периоде в группе VIA. Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе) , 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2 s 2 р 4.
В соединениях проявляет степень окисления -2 (валентность II) и, реже, -1 (валентность I). В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю приходится около 47,4% массы твердой земной коры.
При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Температура кипения жидкого кислорода –182,9°C.
Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен. В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом II гема ), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.
Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, с щелочными и щелочноземельными металлами, вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.
При нагревании химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды.
СЕРА (S) - химический элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. Природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32S (содержание 95,084% по массе) , 33S (0,74 %), 34S (4,16%) и 36S (0,016 %). Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 23 p 4. Наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно II, IV и VI). Сера относится к числу неметаллов.
Атомы серы обладают уникальной способностью образовывать устойчивые гомоцепи, т. е. цепи, состоящие только из атомов S. Гомоцепи серы имеют зигзагообразную форму, так как в их образовании принимают участие электроны, расположенные в соседних атомах на взаимно перпендикулярных р-орбиталях. Эти цепи могут достигать большой длины, или, наоборот, образовывать замкнутые кольца S20, S8, S6, S4.
Поэтому сера образует несколько десятков как кристаллических, так и аморфных модификаций.
В воде сера практически нерастворима. Некоторые ее модификации растворяются в органических жидкостях (толуоле, бензоле) и особенно хорошо — в сероуглероде CS2 и жидком аммиаке NH3.
Сера — достаточно активный неметалл. При нагревании сера реагирует почти со всеми элементами, кроме инертных газов, иода, азота, платины и золота. Даже при умеренном нагревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно легко окисляется кислородом и галогенами. С водородом при нагревании сера образует сероводород H2S. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет серу до SO2 . Царская водка (смесь азотной и соляной кислот) окисляет серу до серной кислоты. Разбавленная азотная кислота, соляная кислота без окислителей и серная кислота на холоде с серой во взаимодействие не вступают. При нагревании в кипящей воде или растворах щелочей сера диспропорционирует:

)) попробуй посмотреть в википедии