решите простенькую задачку по химии!

я тебе где ответ возьму, не решая?. .
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
взято
15 г / (137,5 + 12 + 3х16) г/моль = 0,076 моль карбоната бария
250 х 20 х 1,1 / 100 х (1 + 14 + 3х48) = 0,87 моль азотной кислоты
по уравнению реакции надо мольное отношение 1:2, имеется 1:11. кислоты останется избыток, нитрата бария получится такое же количество вещества, сколько вступило в реакцию карбоната.
получится 15 х (137,5 + 2х14 + 6х16) / (137,5 + 12 + 3х16) = 19,86 г нитрата бария
если задачка простенькая, то масса раствора равна масса раствора кислоты + масса карбоната бария
тогда 19,86 / [(250 х 1,1) + 15) = 0,0685 или 6,85%

если решать нормально, надо учесть улетевший оксид углерода (IV)...
его в растворе нет, масса раствора будет меньше. его выделилось столько же моль, сколько карбоната бария вступило в реакцию
тогда 15 х 44 / (137,5 + 12 + 3х16) = 3,34 г СО2 выделилось
тогда 19,86 / [(250 х 1,1) + 15 - 3,34) = 0,0693 или 6,93%

математику пересчитай.
относительная молекулярная масса бария 137,3. вы её как округляете 137 или 137,5?..
можно плотность брать 1,1 г/мл?..

на уроки ходить надо, а так на готовенькое ...что ж в голове то отложится