помогите решить задачки по химии

Вторая задача
m(пергидроль) = 2,5000 г
V1(Н2О2) = 500 мл = 0,5 л
V(Н2О2) = 25 мл = 0,025 л
V(KMnO4) = 18,72 мл = 0,01872 л
С(1/z KMnO4) = 0,1 н
fэкв(KMnO4) = 1/5

Поскольку фактор эквивалентности перманганата калия равен 1/5, то перманганат калия в реакции с перекисью водорода принял 5 электронов, восстановившись до иона Mn(2+). Тогда уравнение реакции окисления перекиси водорода перманганатом калия в кислой среде.
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O | 2 – восстановление
H2O2 – 2e = O2↑ + 2H(+) | 5 – окисление
Суммарно
5H2O2 + 2MnO4(-) + 16H(+) = 2Mn(2+) + 5O2↑ + 10H(+) + 8H2O
Ионное уравнение реакции
5H2O2 + 2MnO4(-) + 6H(+) = 2Mn(2+) + 5O2↑ + 8H2O
Молекулярное уравнение реакции
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O

Поскольку перманганат калия пошел на титрование Н2О2, то по закону эквивалентов для растворов
С(1/z KMnO4)*V(KMnO4) = C(1/z H2O2)*V(H2O2)
Отсюда молярная концентрация эквивалента Н2О2 в растворе
C(1/z H2O2) = С(1/z KMnO4)*V(KMnO4)/V(H2O2) = 0,1*0,01872/0,025 = 0,07488 н
Поскольку перекись водорода Н2О2 в окислительно-восстановительной реакции отдала 2 электрона, то эквивалентное число Н2О2 в данной реакции равно 2.
z(H2O2) = 2
Тогда молярная концентрация раствора Н2О2
См(Н2О2) = C(1/z H2O2)/z(H2O2) = 0,07488/2 = 0,03744 моль/л
Количество вещества Н2О2 в первоначально приготовленном растворе.
n(H2O2) = См(Н2О2)*V1(Н2О2) = 0,03744*0,5 = 0,01872 моль
Масса Н2О2 в первоначально приготовленном растворе.
m(H2O2) = n(H2O2)*M(H2O2) = 0,01872*34 = 0,63648 г
Массовая доля Н2О2 в пергидроле
ω(Н2О2) = [m(H2O2)/m(пергидроль)]*100% = [0,63648/2,5000]*100% = 25,46%