Естественные науки

Помогите с задачкой по химии

1. Газообразную смесь, состоящую из углекислого газа, угарного газа и сернистого газа, пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Объем газовой смеси при этом сократился в два раза. Выпавший белый осадок массой 30,55г отделили от раствора фильтрованием и обработали сильнокислым раствором, содержащим 0,03 моль перман-ганата калия. Затем отделили осадок и к фиолетовому раствору добавили 3%-ный рас-твор пероксида водорода до полного обесцвечивания. Всего потребовалось добавить 28,3 г раствора. Вычислите массовые доли газов в исходной газовой смеси
Получилось вот это:
BaSO4+KMnO4+H2O2=
Аружан Русланова
Аружан Русланова
982
Пoловина смеси составлял СО - он остался неизменным.

При реакции CO2 и SO2 выпадаютосадки BaCO3 и BaSO3

C перманганатом будет реагировать только BaSO3
5BaSO3 + 3H2SO4(разб. ) + 2KMnO4 = 5BaSO4 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4

Избыток перманганата прореагирует с пероксидом водорода
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

На титрование пошло 28,3*0,03 = 0,849 г или 0,025 моль пероксида.
5 моль H2O2 - 2 моль KMnO4
0.025 - X
X = 2*0.025/5 = 0.01 моля

Значит на окисление сульфита бария ушло 0,02 моля перманганата, то есть сульфита было 0,025 моля
столько же было сернистого газа в смеси. Осадка выпало 30,55 г, сульфита в нем 217*0,025 = 5,425 г, значит карбоната 30,55-5,425 = 25,125 г
Это 25,125/197= 0,1275 моля, столько же было СО2
Итого
В смеси было 0,1275 моля СО2, 0,025 моля SO2 и 0,1275+0,025 = 0,1525 моля CO
Массы равны:
0,1275*44 = 5,61 г СО2
0,025*64 = 1,6 г SO2
0,1525*28 = 7,27 г СО
Всего масса газовой смеси равна 14,48 г
Массовые доли
СО2 5,61/14,48 = 0,3874 или 38,74%
SO2 1,6/14,48 = 0,1105 или 11,05 %
СО 7,27/14,48 = 0,5001 или 50,01%

Проверьте арифметику, я могла ошибиться, но логика решения правильная
AK
Andrej Kaiser
70 641
Лучший ответ
Аружан Русланова Спасибо огромное))

Похожие вопросы