задачка по химии

80 г / 100 г/моль = получилось 0,8 моль карбоната кальция
значит, в результате сгорания смеси получилось 0,8 моль СО2
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л
пусть
1. в смеси Х моль бутана и Y моль метиламина
2. при сгорании 1 моль бутана образуется 4 моль СО2, метиламина - 1 моль
тогда
Х + Y = 11,2 / 22,4 = 0,5
4Х + Y = 0,8
отсюда
4Х + (0,5 - Х) = 0,8
3Х = 0,3
Х = 0,1 моль бутана Y = 0,4 моль метиламина

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О
на 2 моль бутана расходуется 13 моль кислорода, на 0,1 моль бутана - А моль
А = 0,1 х 13 / 2 = 0,65 моль кислорода нужно на сжигание содержащегося в смеси бутана
4СН3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10Н2О
на 4 моль метиламина расходуется 9 моль кислорода, на 0,4 моль - В моль
В = 0,4 х 9 / 4 = 0,9 моль кислорода
А + В = 1,55 моль
1,55 моль х 22,4 л/моль = 34,72 л кислорода

если бы их в смеси было поровну, т. е. 0,5 / 2 = 0,25 моль, то при сгорании получилось бы из бутана 0,25 х 4 = 1 моль СО2, из метиламина 0,25 моль СО2
тогда бы образовалось 1,25 моль карбоната кальция и масса осадка была бы 125 г

вроде каг то таг.
математику за мной очень полезно пересчитывать

Реакция горения метиламина (горит, кстати, хорошо :))
4 СH3NH2 + 9 O2 = 4 CO2 + 10 H2O + 2 N2
Реакция горения бутана при избытке кислопрода
2C4H10 + 13 O2 U94; 8 CO2 + 10 H2O

Количество выделившейся углексилоты находим:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Молекулярная масса СО2= 44 грамма, СаСО3 соответственно 100
44 грамма СО2 дают 100 грамм осадка
х грамм СО2 дают 80 грамм осадка,
х = (44*80) / 100 = 35.2 грамма

Если смесь была фифти/фифти по объемам (50% бутана + 50% метиламина) , то
22 моль О2 обеспечили 12 моль СО2
704 грамма О2 выдали 528 грамм СО2
Х грамм кислорода образовали 35.2 грамма СО2
Х= 704*35.2 / 528 =46.93 грамма О2

1 моль кислорода или 32 грамма при н. у занимает 22.4 литра объема
46.93 грамма О2 занимают объем Х литров
Х = 46.93 *22.4 / 32 = 32.85 литра

Две последних пропорции даны в расчете на то, что смесь фифти-фифти. Если соотношение другое - пересчитывайте сами
Уфффф.. . за.... ся.. .