задачка по химии

Уравнения реакции
2Са3(РО4)2 + 10С + 6SiO2 = 10CO↑ + 6CaSiO3 + 4P↑ (1)
4P + 5O2 = 2P2O5 (2)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (3)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (4)
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (5)
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (6)

n[Ca3(PO4)2] = m[Ca3(PO4)2]/M[Ca3(PO4)2] = 15,5/310 = 0,05 моль
Согласно уравнению реакции (1)
n(P) = 2n[Ca3(PO4)2] = 2*0,05 = 0,1 моль
n(P2О5) = 1/2*n(P) = 0,1/2 = 0,05 моль
Фосфорный ангидрид обладает сильным водоотнимающим действием, поэтому в первую очередь будет реагировать с водой, содержащейся в растворе гидроксида натрия.
Согласно уравнению реакции (3) количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты
n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2*0,05 = 0,1 моль
n(NaOH) = Cm*Vр-ра = 0,8*0,25 = 0,2 моль
Далее возможны три реакции (4), (5) и (6)
Поскольку
n(NaOH) = 2n(H3PO4), то в растворе будет протекать реакция (5)
Согласно уравнению реакции (5)
n(Na2HPO4) = n(H3PO4) = 0,1 моль
Масса образовавшегося гидрофосфата натрия
m(Na2HPO4) = n(Na2HPO4)*M(Na2HPO4) = 0,1*142 = 14,2 г
Масса раствора гидроксида натрия
m1(р-ра) = ρ*V1 = 1,0*250 = 250 г
Масса растворенного в растворе фосфорного ангидрида
m(P2O5) = n(P2О5)*M(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г
Масса образовавшегося раствора
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(P2O5) = 250 + 7,1 = 257,1 г
Массовая доля гидрофосфата натрия в образовавшемся растворе
w(Na2HPO4) = m(Na2HPO4)/m2(р-ра) = 14,2/257,1 = 0,06
w(Na2HPO4)% = 6%

Из 0,05 моль фосфата можно получить столько же Р2О5 (т. к. число атомов Р одинаково) . Раствор щёлочи содержит 0,2 моль её. Теперь составь уравнение реакции Р2О5 с 4 моль NaOH, рассчитай число моль полученной соли, потом её массу. Дальше - несложно.