Две задачки по химии.Кто сможить решить?

1)Найдем кол-во карбоната кальция
n (CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10/100=0,1 моль M(CaCO3)=40+12+4*46=100 г/моль
Найдем массу раствора
m(р-ра) 1=V*p=150*1.04=156 г
Найдем массу соляной кислоты
m (HCl)=mр-ра (HCl)*W(HCl)=156*0.09=14,04 г
Найдем изначальное кол-во соляной кислоты
n0(HCl)=m (HCl)/M(HCl)=14.04/36.5=0.385 моль M(HCl)=35.5+1=36.5 г/моль
Найдем кол-во прореагировавшей соляной кислоты. По уравнению реакции оно равно удвоенному кол-ву вещ-ва карбоната кальция
nпрореаг (HCl)=2*n(CaCO3)=0,2 моль
Найдем кол-во в-ва оставшейся соляной кислоты
nост (HCl)=n0(HCl)-nпрореаг (HCl)=0,385-0,2=0,185 моль
Найдем массу оставшейся кислоты
mост (HCl)=n*M=0.185*36.5=6.753 г
Найдем кол-во вещества выделившегося оксида углерода по уравнению р-ции:
n(CO2)=n(CaCO3)=0,1 моль
и его массу
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,1*44=4,4 г M(CO2)=44 г/моль
Найдем новую массу раствора согласно закону сохранения массы:
m(р-ра) 2=m(р-ра) 2+m(CaCO3)-m(CO2)=156+10-4,4=161,6 г
Найдем новую массовую долю соляной кислоты
W(HCl)=mост (HCl)/m(р-ра) 2=6,753/161,6=0,042 или 4,2%
2)Аналогично
Найдем кол-во магния
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4.8/24=0.2 моль
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Найдем массу раствора
m(р-ра) 1=V*p=200*1.05=210 г
Найдем массу серной кислоты
m (H2SO4)=mр-ра (H2SO4)*W(H2SO4)=200*0.12=24 г
Найдем изначальное кол-во серной кислоты
n0(H2SO4)=m (H2SO4)/M(H2SO4)=24/98=0.245 моль M(H2SO4l)=2+32+4*12+1=98 г/моль
Найдем кол-во прореагировавшей серной кислоты. По уравнению реакции оно равно кол-ву вещ-ва магния
nпрореаг (H2SO4)=n(Mg)=0,2 моль
Найдем кол-во в-ва оставшейся серной кислоты
nост (H2SO4)=n0(H2SO4)-nпрореаг (H2SO4)=0,245-0,2=0,045 моль
Найдем кол-во вещества сульфата магния. По уравнению реакции оно равно кол-ву вещ-ва магния
n(MgSO4)=n(Mg)=0,2 моль
Найдем массу сульфата магния
m(MgSO4)=n(MgSO4)*M(MgSO4)=0,2*120=24 г M(MgSO4l)=24+32+4*12+1=120 г/моль
Найдем кол-во вещества выделившегося оксида водорода по уравнению р-ции:
n(Н2)=n(Mg)=0,2 моль
и его массу
m(H2)=n(H2)*M(H2)=0,2*2=0,4 г M(H2)=2 г/моль
Найдем новую массу раствора согласно закону сохранения массы:
m(р-ра) 2=m(р-ра) 2+m(Mg)-m(Н2)=210+4.8-0,4=214.4 г
Найдем массовую долю сульфата магния
W(MgSO4)=m(MgSO4)/m(р-ра) 2=24/214,4=0,112или 11,2%

1.150 млх1.04=156 гх0.09=14 г нХл
10/100=0.1 морль Значит 0.2 моль НХл
156+10=166 г раствора 14/166=8.4 %

2 задача. будет 525.