почему относительные массы большинства элементов- дробные числа?

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Для любого другого изотопа атомная масса не является целым числом, хотя и близка к массовому числу данного изотопа (т. е. суммарному количеству нуклонов — протонов и нейтронов — в его ядре) . Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ) . Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения — нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Атомная масса химического элемента (также «средняя атомная масса» , «стандартная атомная масса» ) является средневзвешенной атомной массой всех стабильных изотопов данного химического элемента с учётом их природной распространённости в земной коре и атмосфере. Именно эта атомная масса представлена в периодической таблице, её используют в стехиометрических расчётах. Атомная масса элемента с нарушенным изотопным соотношением (например, обогащённого каким-либо изотопом) отличается от стандартной.

Потому, что относительная масса -это средневзвешенное от массы всех его изотопов.

Элементы представлены в природе различными изотопами.
Так например медь состоит из смеси двух
стабильных изотопов - 63Сu (69,1%) и 65Сu (30,9% ). В результате этого и получается, что её масса в справочниках изображается как 63,5 (63 * 0.691 + 65 * 0.309)
Надеюсь, что слово "изотопы" уже проходили, но на всякий случай даю цитату из энциклопедии
ИЗОТОПЫ (от изо.. . и греч. topos- место) , разновидности одного хим. элемента, занимающие одно место в пери-одич. системе элементов Менделеева, но отличающиеся массами атомов. Хим. свойства атомов, т. е. принадлежность атома к тому или иному хим. элементу, зависят от числа электронов и их расположения в электронной оболочке атома (см. Атом) . Место хим. элемента в пе-риодич. системе элементов определяется его порядковым номером Z, равным числу электронов в оболочке атома или, что то же самое, числу протонов, содержащихся в атомном ядре. Кроме протонов, в ядро атома входят нейтроны, масса каждого из к-рых приблизительно равна массе протона. Количество нейтронов N в ядре атома с данным Z может быть различным, но в определённых пределах. Напр. , в ядре атома гелия (Z = 2) может содержаться 1, 2, 4 или 6 нейтронов. Полное число протонов Z и нейтронов N в ядре (наз. общим термином нуклоны) определяет массу ядра и по существу массу всего атома. Это число А - Z + N наз. массовым числом атома. От соотношения чисел протонов и нейтронов в ядре зависят стабильность или нестабильность ядра, тип распада радиоактивного ядра, спин, магнитный дипольный момент, электрический квадруполъный момент ядра и нек-рые др. его свойства (см. Ядро атомное) . T. о. , атомы с одинаковым Z, но с различным числом нейтронов N обладают идентичными хим. свойствами, но имеют различные массы и различные ядерные свойства. Эти разновидности атомов также наз. И. Для обозначения любых разновидностей атомов, независимо от их принадлежности к одному элементу, применяют термин нуклиды.
*******************
Ответы - не гугл. За одну секунду нужная информация на экран не вылезет. Не оставляй свои школьные проблемы на последний вечер :-)

Хе ПОТОМУ ШТА! Потому что масса водорода равна единице ровно. И не обзательно совсем, чтоб все остальные элементы весили ровно, без дроби, относительно его (водорода)