Объясните толком, почему у атомной массы нет единиц измерения? Конкретно, ПОЧЕМУ? :( Нигде толком не сказано...

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ (а. е. м. ) - это единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода 12С с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала) . 1 а. е. м. = 1,6605655(86)·10-27 кг.
Для перевода значений масс m частиц, выраженных в а. е. м. , в единицу массы СИ (кг) пользуются формулой:
m (кг) = m (к а. е. м.) /NA, где m (к а. е. м. ) — масса частицы в килоатомных единицах, NA — постоянная Авогадро.
Так как 1 а. е. м. является величиной, обратно пропорциональной числу Авогадро, то есть 1/NA г, то молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.

Потому что выражать массы атомов в килограмма, ну пусть даже в граммах, ЖУТКО неудобно. Кроме того, это мало когда нужно - в химическом анализе важны именно ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ массы атомов. И крайне редко нужно знать, сколько весит один атом (ну или вот столько атомов) . Поэтому и сложилось исторически, что массы атомов выражают в относительных единицах - поначалу относительно водорода (элемента с минимальной массой атома) , потом перешли на кислородную шкалу и потом очень быстро - на углеродную, как обеспеивавшую б'ольшую точность по сравнению с водородной.

Так вроде бы эквивалентом выбран естественный объект: ядро атома водорода? -Одна штука...

То есть как это нет? Атомная единица массы, ее и в граммах легко выразить. Выбрана 1/12 массы атома углерода, массу атомов которого легко измерять, а масса аем очень близка к весу атома водорода.

атомную массу как и любую доугую массу выражают в граммах, другое дело относительная атомная масса она равна отношению атомной массы к 1/12 массы атома С12 получается г/г сокращается и выходит безразмерная величина, которая показывает во сколько раз атом элемента больше 1/12 массы атома С12.