в задаче написано "вычислить потенциал кадмиевого электрода в опред. кол-ве р-ра нитрата кадмия". Не могу понять сколько

В электрохимии потенциал электрода определяется работой по переносу заряда из поверностного слоя электрода в бесконечность (или наоборот) .
Естественно с бесконечностью никто не сладит, поэтому электрохимики договорились измемять не абсолютное значение потенциала (его принципиально нельзя измерить) , а разность потенциалов между исследуемым (рабочим) электродом и, так называемым, электродом сравнения, находящимся в жидкостном контакте с ним. В качестве электродов сравнения выбирается такая система, в которой устанавливается определенное и заранее известное равновесие электрохимических реакций на поперхности электрода и, следовательно, потенциал его (в соответствии с уравнением Нернста) неизменен. Это своеобразная "печка", от которой начинают танцевать.. . Стандартным электродом сравнения принят водородный электрод. Это полуэлемент, образованный из инертной (платиновой) проволоки, сетки, пластны, погруженной в раствор кислоты (обычно H2SO4) с активностью ионов Н+ = 1 и насыщенный газообразным водородом при Р=1 атм. Потенциал такого электрода принят за 0. Если к такой электрод (через жидкостную цепь - солевой мостик) поместить в сосуд с эллектролитом, содержащим рабочий (исследуемый) электрод (в Вашем случае Cd), то эдс образующейся пары электродов принимается за ПОТЕНЦИАЛ изучаемого эл-да, естественно с учетом знака. Отсюда идет знакомый Вам со школы ряд напряжений металлов, но электроды не исчерпываются только чистыми металлами, илеются и сплавы и объемные эл. хим. реакции и окислы, полупроводники и пр. , пр. , пр.. .
Водородный электрод, хоть и международный стандарт точки отсчета плтенциалов в электрохимии, не очень практичен в использовании. Поэтому на практике используют другие обратимые этектрохимические системы в качестве электродов сравнения. В разных задачах и электроды сравнения разные. Так, хингидронный - это что-то из области "древних эпох" электрохимии. У нас чаще всего в ходу хлор-серебряный электрод сравнения, запад "дружит" с каломельным электродом, специалисты по катодной защите в грунте приняли медно-сульфатный электрод. Не важно, какаой электрод сравнения взят, нужно, чтобы его потенциал был стабилен и известен относительно стандарного водородного электрода. Тогда для любой "сладкой парочки" можно отнозначно измерить потенциал и привести его (расчетом) в водородному стандарту.

два: причинный и эталонный. Например хингидронный. А банки соединяются капилляром с агаром.