Химия зачет помощь необходима

При комнатной температуре (+20С) и атмосферном давлении окисление NO кислородом воздуха происходит мгновенно:
2NO + O2 → 2NO2

Согласно правилу Правило Вант-Гоффа - при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два — четыре раза.

Все зависит от температурного коэффициента реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов) .

Следует помнить, что правило Вант-Гоффа имеет ограниченную область применимости. Ему не подчиняются многие реакции, например реакции, происходящие при высоких температурах, очень быстрые и очень медленные реакции. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например белки в биологических системах. Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.

используйте формулу Вант-Гоффа и температурный коэффициент для своих расчетов.

Эта задача решается исходя из закона действующих масс:
скорость химической реакции прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их коэффициентам.

V = C^2(NO) * C(O2)
При повышении давления в системе концентрации газообразных веществ тоже увеличатся пропорционально, соответственно, в 1000 раз. Обозначим величину увеличения скорости реакции через Х, тогда уравнение примет вид:

V= X^2 * C^2(NO) *X* C(O2) = X^3 * C^2(NO) *X* C(O2). По условию, скорость реакции увеличилась в 1000 раз. Тогда X^3 = 1000. Осталось вычислить только корень кубический из 1000 - получается 10.
Давление в системе необходимо увеличить в 10 раз.