Прошу помощь по химии, 9 класс.

Гидрокарбонат натрия без особого прокаливания уже при температуре выше 60 градусов разлагается по реакции:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Карбонат натрия Na2CO3 существует как безводный, так и в виде нескольких кристаллогидратов, из которых самый известный Na2CO3*10 H2O
В данной задаче просто необходимо было оговорить, что карбонат натрия безводный (кальцинированная сода), иначе задачу не решить.
Итак, считаем, что воду при прокаливании выделяет только гидрокарбонат
1,8 г воды - это 0,1 моля. Согласно записанной реакции гидрокарбоната взято вдвое больше по числу молей, чем образовалось воды, т. е. 0,2 моля или 16,8 г.
Таким образом карбоната натрия в смеси было 20 -16,8 = 3,2 г. Это ответ.

Важнее этой задачи было дать вам один практический совет. Дело в том, что гидрокарбонат (питьевая сода) часто используется в быту. Например, пьют теплое молоко с содой, полощут горло, принимают при изжоге. Так вот растворять гидрокарбонат надо при температуре воды или молока не выше 60 градусов, иначе испробуете вместе в питьевой содой частично продукт ее разложения - карбонат натрия (стиральную соду). Помню, как еще школьником стал готовить раствор для полоскания горла. Всыпал ложку питьевой соды в стакан с только что вскипяченной водой. С удивлением наблюдал выделение пузырьков газа. Когда после некоторого охлаждения стал полоскать горло - ощущение было отвратным, стиральная сода сильно щелочная.
Дополнение в связи с появившимся ответом Юрия. Зачем такие сложности, если воду выделяет только гидрокарбонат?

Уравнение реакции, расчёт по пропорции из него.

Система уравнений:
хNa2CO3 + yNaHCO3 = 0.1H2O + zNa2O + gNaOH + (x+y)CO2
хNa2CO3 + yNaHCO3 = 20
Уравниваем 1-е уравнение по водороду
y = 0.2 + g
по натрию
х + y = z + g
по кислороду
3х + 3у = 0,1 + z+ g+ 2x +2y
Во 2-е уравнение просто подставим молекулярные массы веществ и получим:
106х + 86х = 20
Имеем четыре уравнения с четырмя неизвестными, решаем его любым способлм и получаем все коэффициенты..