Если здесь есть химики, помогите пожалуйста!?!?

При взаимодействии цинка с раствором FeCl3, в принципе, могут происходить различные реакции:
1) Zn + 2 FeCl3 -----> ZnCl2 + 2 FeCl2,
2) Zn + FeCl2 ------> ZnCl2 + Fe,
3) 3 Zn + 2 FeCl3 ------> 3 ZnCl2 + 2 Fe.
А если еще учесть, что чисто водного раствора FeCl3 не бывает, так как в этом случае идет гидролиз соли. Для предотвращения гидролиза раствор подкисляют соляной кислотой, поэтому в "растворе FeCl3" на самом деле содержатся FeCl3 и HCl. Поэтому, может идти и такая реакция6
4) Zn+Cl2 ------> ZnCl2+ H2.
Если происходит только реакция (1), то Гусева Екатерина абсолютно права. Если происходит первая реакция, то может происходить и вторая. Чтобы установить, какие реакции происходят (1+2) или (3) или все вместе, нужно лезть в дебри электрохимии. Задача слишком неопределенная, так как неясно, сколько HCl содержится в "растворе FeCl3", какая концентрация самого хлорида железа, Достаточно ли было времени, чтобы произошли все возможные реакции, и т. п. В общем ясно одно (не только по этой задаче) : задачник составлял полуграмотный химик, который сам знаком с химией лишь в объеме средней школы, да и то лишь на тройку с минусом.
Все же в утешение тебе. Автор задачи видимо полагал, что будет происходить только реакция (3). В таком случае, если с пластинки "уходят" 3 моля цинка, а "приходят" 2 моля железа,
то убыль массы составит 3*65-2*56=83 г. В задаче убыль массы равна 8,3 г. Отсюда можно сделать вывод, что "ушло" 0,3 моля или 19,5 г цинка, а "пришло" 0,2 моля или 11,2 г железа. Видимо такой ответ и хотел получить автор задачи.

Железо на пластине остаться очень даже могло. И осталось.
3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
208,3-(3M(Zn)-2M(Fe))*n=200
n=(208,3-200)/(3M(Zn)-2M(Fe))=8,3/(3*65,37-2*55,8)=0,098
m(Zn)=0,098*65,37*3=19,2 грамма

Железо на пластине не могло остаться, потому что с цинком реагировал кислотный остаток; масса Цинка перешедшего в раствор - 8,3 г