Агрохимики и химики помогите с раствором 3х солей. Осадок откудато появился !!!

Если приведенная Вами формула КН2РО4 правильная, то эта соль у химиков называется дигидрофосфат калия, а монофосфат - видимо, название на профессиональном жаргоне производителей удобрений или торговцев удобрениями.
Чаще всего наличие в растворе других солей уменьшает растворимость данной соли. При растворении в воде солей они диссоциируют на ионы, а ионы гидратируются, поэтому любое количество образовавшихся ионов "требует" какого-то количества воды. Соли калия не очень хорошо растворимы в воде. Вот величины растворимости (г соли в 100 мл воды) :
Нитрат калия: 13,3 (0 °C), 36 (25 °C), 247 (100 °C);
Дигидрофосфат калия: 22,6 (20 °C), 83,5 (90 °C);
Сульфат калия: 11.1 (20 °C) , 12 (25 °C), 24 г (100 °C).
Имея эти данные можно оценить количество воды, необходимое для растворения указанных Вами количеств солей. Для растворения 70 г KNO3 требуется 100*70/(30...36)=200 мл воды, для растворения 10 г KH2PO4 требуется 100*10/22,4=45 мл воды, для растворения 30 г K2SO4 требуется 100*30/11,1=270 мл воды, итого (200+45+270=515) мл воды. В пустую бутылку Вы можете залить 500 мл воды, а учитывая, что даже в растворенном виде соли займут какой-то объем, то в 500 мл раствора содержится менее 500 мл воды, так что воды оказалось недостаточно, поэтому часть солей не растворяется.
Кроме того, нужно иметь в виду, что обычная водопроводная вода в той или иной степени жесткая, т. е содержит соли кальция и магния. При добавлении сульфата калия в осадок может выпасть сульфат кальция, CaSO4, растворимость которого очень низка - всего 0,2036 г в 100 мл воды.
Так что, все у Вас нормально. Как предлагали когда-то в рекламе "Просто добавь воды" (еще 100-200 мл) . Если и после этого останется нерастворимый осадок, то это скорее всего сульфат кальция. Конечно его можно отфильтровать, или слить чистый раствор в другую посуду, но в этом нет никакой необходимости, ну и пусть себе сидит на дне, вреда от него никакого.

странный осадок реактивы старые не чистые