задача для химиков!( помогите решить плз)

короче.. . раствор раствjру рознь.. . едкий натр 1 молярный, 0,1 молярный? или сантимолярный?

А задача может иметь кстати несколько решений. Минимально два.

Если алюминий попал в конц. серную кислоту - опять же если она конц. тогда пофиг. реагировать он
не будет. Цинк в едком натре без нагрева выделять водородд не будет. Т. е. Хватит 9 грам цинка уравнять.

Если алюминий попал в едкий натр, то тут считаем так: 2 грам эквивалент алюминия будет выделять
3 грам эквивалента водорода. Примерно так: 2Al +6OH-+3H2O => 2Al(OH)3 +3H2
Смесь потеряет :
54 г алюминия вытеснят 6г водорода, 9 грам - соттветсвенно 1 грам водорода. (в газ) .
Прибавление массы для 9 г алюминия будет всего 8 грам. Ее и надо скомпенсировать

В серной кислоте цинк потеряет на 65г Zn = 2 г водорода. То есть потери во втором сосуде будут
2/65 от массы цинка.

Выходит что цинка надо 8 грамм* 65 / 63 = 8,254 г.... (эти крохи - чуть боле 0,25 г уйдут в виде водорода из раствора серной кислоты)

Тем кто не знает что щелочь есть алюминий - учите химию!

Расчёт у последнего автора - правильный, а некоторые пояснения - не очень. Дело в том, что ОБА металла реагируют и кислотой, и с о щёлочью (но алюминий НЕ ЩЁЛОЧЬ! ) Приэтом, не важно, из какой среды выделяется водорода: равные количества металла выделяют равные массы (объёмы) водорода и из кислоты, и из щёлочи. На этом основан расчёт.

Задача скорее на смекалку, алюминий не вступит в реакцию ни с одним раствором, а если и вступит, то потерей массы можно принебречь, цинк вступит в реакцию только с серной кислотой, при этом выделится водород и первоначальная масса цинка уменьшится H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 тоесть из одного моля цинка олучается один моль водорода, т. е . 22, 4 литра, возьмем плотность водорода р, тогда масса водорода 22.4/р, масса одного моля цинка находится произведением на молярную массу - дальше арифметика:)

ну у меня по химии 5 5 5 5 5 и я химик, Но вопрос немного не коректный в нем в нехватает данных. Сори попробую решить