нагревание в химических реакциях это как обязательное условие или для ускорения реакции??

Скорость химических реакций увеличивается в 2 - 4 раза при повышении температуры на 10 градусов.
Теплота - это не температура. Правильный ответ - со ссылкой на принцип Ле-Шателье (работает почти всегда) .
Пример. В большинстве случаев нагревание тормозит реакцию синтеза, т. к. БОЛЬШИНСТВО химических реакций (синтеза) являются экзотермическими.

Для экзотермических реакций, чтобы сдвинуть равновесие вправо, наоборот надо тепло отводить (принцип Ле-Шателье)

Для того, чтобы реакция началась, исходные вещества должны преодолеть некий энергетический барьер, который называется энергией активации. Одним веществам для этого вполне достаточно комнатной температуры, другим необходимо "помочь" нагреванием хотя бы в первый момент - а дальше реакция пойдет и без нагревания.
Что касается ускорения, эмпирическое правило Вант-Гоффа было изложено в ответе Евгения Бланкина

Второй вариант.

Нагрев в химических реакциях может быть обязательным (когда реакция без повышенной температуры не проходит) , либо для ускарения реакции.

Всё зависит от частного случая. Нагревание может быть как ускорителем, так и обязательным условием для проведения реакции

хммм.... нагревание это значит температура, если гомогенная реакция с тепловым эффктом, например эндотермический, повышение температуры влияет на смещение рвновесия вправо, а при экзотермической р-ции в сторону исходных в-в.

Не для всех реакций тепло обязательно. В некоторых случаях нагревание необходимо для реакций со слабоактивными металлами, а некоторые реакции вообще не идут без нагревания. Определенных правил на этот счет нет, все зависит от конкретных веществ, вступающих в реакцию.