решите задачу по химии срочно! только с пояснениями, пожалуйста)

Начнем решение задачи с уравнения реакции. Оно будет выглядеть следующим образом:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Следующим действием будет нахождение молярной массы метана:
М (СН4) = 12 + (1*4) = 16 г/моль
В условии задачи сказано: "сжечь 6,4 грамма метана". Давайте найдем, сколько это моль:
6,4 г / 16 г/моль. Это будет 0,4 моль.
Сейчас вернемся к уравнению реакции. В левой части написано: CH4 + 2 O2 - это значит, что для сжигания 1 моль метана потребуется 2 моль кислорода. А нам нужно сжечь 0,4 моль метана.
1 моль_2 моль
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
0,4 моль_х моль
Составим пропорцию:
1 моль метана - 2 моль кислорода
0,4 моль метана - х моль кислорода
х = (0,4 * 2) = 0,8 моль O2
1 моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Значит, 0,8 моль О2 будет занимать объем, равный: 0,8 * 22,4 = 17,92 литра. Это кислорода. А в условии задачи спрашивается объем воздуха. Для того, чтобы его найти, можно составить и решить пропорцию, исходя из того, что в воздухе содержится 21 % кислорода.
21 % - 17,92 литра
100 % - х литров
х = (100 * 17,92) / 21 = 85,33 литра воздуха
Ответ: Для сжигания 6,4 г метана потребуется 85,33 литра воздуха