Помогите пожалуйста с задачей по Химии. Очень надо. Вообще никак не могу решить.

Я с удовольствием тебе решу, только скажи, какова концентрация этой долбанной кислоты. :-)) Без этого никак... или рассчитаю на абсолютное кол-во HCl.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 на 1 моль Mg требуется 2 моля HCl
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O на 1 моль MgO требуется 2 моля HCl
В смеси содержится 14*0,2=2,8 г Mg, это составляет 2.8/24 = 0.117 моль
Масса MgO cоставл 14-2,8 = 11,2 г, что составляет 11,2/(24+16) = 0,28 моль
Тогда кол-во Hcl составит 0,117*2 +0,28*2 = 0,794 моль или 0,794*36,5 = 28,98 г.
Но это абсолютной, стопроцентной кислоты, а в природе такой не бывает, поэтому далее задача не решается. Или преподаватель или ты был пьяны. :-))

Вот так будет, больше не надо данных, все есть.
Уравнение реакции.
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mgo+2HCl=MgCl2+H2O
Находим массу магния в смеси, для этого 0,2 (20% делим на 100%)*14=2,8 г
Соответственно масса оксида в смеси равна 14-2,8г=11,2 г
Находим количество магния и оксида магния, n=m\M, из этого получается 2,8\24=0,117 (можешь округлить до 2 цифр) , а оксида 11,2\40=0,28моль
количество кислоты вдвое больше, чем магния и оксида, отсюда находим массу кислоты по двум реакциям
1. 0, 234*36,5=8,541г
2. 0,56*36,5=20,44
Итого, масса общая кислоты равна 28,981г

m (Mg)=0.2*14=2.8 гр
M (Mg)=24 гр/моль
Кол-во моль Mg = 2,8/24=0,117моль
Mg+2HCl=MgCl2 + H2
Кол-во моль HСl в 2 раза кол-ва моль Mgи равно 0.117*2=0.234 моль
M(HCl)=1+35.5=36.5г/моль
m(HCl)=36.5*0.234=8.541грамм
m(MgO)=14-2.8=11.2грамм
M (MgO)=24+16=40 гр/моль
Кол-во моль MgO =11,2/40=0,28 моль
MgO+2HCl=MgCl2 + H2O
Кол-во моль HСl в 2 раза кол-ва моль MgO и равно 0,28*2=0,56 моль
m(HCl)=36.5*0,56=20,44грамм
m(HCl)=8,541+20,44=28,981 грамм