Помогите пожалуйста в задаче по химии разобраться

Бросили карбид кальция в водный раствор азотной кислоты.

CaC2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + C2H2↑.
Количество карбида 12.8 / 64 = 0.2 моль, а азотной кислоты 0.07 * 1.03 * 120 / 63 = 0.137 моль. HNO3 в недостатке, она полностью расходуется на образование нитрата кальция. Тогда не прореагировало 0,2 - 0,137 / 2 = 0,131 моль карбида кальция. Эти остатки карбида кальция реагируют с водой, которая содержалась в растворе азотной кислоты.

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑.
Найдём, сколько же там было воды.
Масса раствора азотной к-ты равна ρV, а масса вещества HNO3 в нём ρVω. Тогда воды ρV - ρVω = ρV(1 - ω) = 114.948 граммов, что есть 6.386 моль. Видим, что вода в избытке, значит остатки карбида кальция (0,131 моль) полностью в ней растворятся с образованием 0,131 моля гидроксида кальция. И вот только теперь этот гидроксид кальция нейтрализуют соляной кислотой, объём которой нам нужно найти.

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
Соляной кислоты требуется 0,131 * 2 = 0,262 моль, что составляет 36,5 * 0,262 = 9,563 грамма. Значит масса 20% раствора соляной кислоты должна быть 9,563 / 0,2 = 47,815 граммов. И тогда её объём должен быть m / ρ = 47.815 / 1.10 = 43.47 миллилитров.

Ответ: ~43.5 мл.

У нас есть 0,4 моль (OH), для их нейтрализации нужно 0,4 моль (H), из которых 0,137 моль даёт азотная кислота, а остальное - соляная.