Процесс горения - разложение или образования к-то вещ.?

горение это процесс окисления
ну понятно что окислы, двуокиси и пр в основном и образются
СО СО2 и тд
если горит сложное вещество скажем бензин то можно сказать что он разлагается
а если чистый водород то вода образуется

"ГОРЕНИЕ, физ. -хим. процесс, при к-ром превращение в-ва сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло-и массообменом с окружающей средой. В отличие от взрыва и детонации протекает с более низкими скоростями и не связано с образованием ударной волны. В основе горения лежит хим. р-ция, способная протекать с прогрессирующим самоускорением вследствие накопления выделяющегося тепла (тепловое горение) или активных промежут. продуктов (цепное горение) . наиб. распространено тепловое горение; цепное горение в чистом виде встречается сравнительно редко, гл. обр. в случае нек-рых газофазных р-ций при низких давлениях. "

Всё.
А уж разложение там или образование - это уже до лампочки.
Всё равно обычно всё вместе происходит.

Горение - это горение, так и называется тип реакции, который является частным случаем реакции СОЕДИНЕНИЯ.
Это - не разложение, ни в коем разе, т. к. разложение предполагает ОДНО вещество в левой части уравнения и несколько в правой. Может присутствовать катализатор (но он не расходуется, при реакции, не является реагентом)

Реакции соединения бывают простыми и развернутыми. В первом случае, в ПРАВОЙ части уравнения - одно вещество. Во втором - несколько. сути это не меняет: вещества СОЕДИНИЛИСЬ, изменился порядок (и характер) атомов в молекулах - образовались новые вещества. Но при этом был обмен частыми молекул (чтобы можно было отнести к реакциям обмена) ? Нет! Кислород "разорвал" молекулу, ВСТРОИВШИСЬ и в одну часть. и в другую (в основном, я имею в виду органические вещества сейчас. А если неорганика. да еще простые вещества - то вообще классическое простое соединение!)). Никакого обмена, равно как и разложения (если б кислород, "разорвав" молекулу, сам бы НЕ РАСХОДОВАЛСЯ, т. е. , являлся бы катализатором - было бы типичное разложение)

Владислав Галас: окисление - это тип окислительно-восстановительных реакций, здесь он не рассматривается. Он существует, но там - несколько иное. Окислительно-восстановительной может быть реакция и соединения, и разложения, и обмена. Не бывает реакция ТОЛЬКО окисления, она всегда окислительно-восстановительная. В Вашем примере с оксидом серы (IV) Кислород его ОКИСЛЯЕТ, а он кислород ВОССТАНАВЛИВАЕТ. Но здесь- не об этом. Здесь - азы химической термодинамики (точнее - 8 класс школы)

"А уж разложение там или образование - это уже до лампочки. "
Так, зажгите эту лампочку: ) Все должно вписываться в каноны.

Якубович Виктор:
"ну понятно что окислы, двуокиси и пр ..."
Уже лет 40 таких терминов, в химии, не применяют. Давно уже - только ОКСИДЫ.

С чего бы разложения-то?? ? Обычная реакция окисления.

он так и называется процессом горения

Горение - это сложная система реакций (в случае горения водорода в кислороде - 19 реакций) , в которых происходит все, что душеньке угодно: сначала какой-нибудь наименее стабильынй компонент разлагается, потом полученные активные частицы спонтанно обмениваются атомами, потом в самом конце что осталось рекомбинирует и соединяется.

Andrey_SPb_1975:
"Горение - это горение, так и называется тип реакции, который является частным случаем реакции СОЕДИНЕНИЯ. "
Реакция соединения - это реакция, в которой рвется пи-связь и образуется две сигма-связи. (учебник химии для детского сада) . Скорее соединение входит в множество реакций, протекающих при горении.

Горение - это "человеческое" название окисления с большим энергетическим выходом - настолько большим, что вещество начинает светиться.

В процессе окисления может образовываться как только оксид с большей степенью окисления (SO2 + O2 -> SO3), так и побочный продукт (СН4 + О2 -> СО2 + Н2О) .

Насколько я помню, реакции типа первой обычно выделяют мало тепла или вовсе эндотермичны, но принципиально характера процесса это не меняет.