В каком газе содержание азота 22,764%?

Это задача целиком? Или что-то еще есть в задаче?
Например, в хлорциане. ClCN.
Хлорциан — хлорангидрид циановой кислоты ClCN, бесцветный газ с резким запахом, высокотоксичен. Хлорциан - легко сжижающийся газ (давление паров при 20 С = 1002 мм. рт. ст) с температурой кипения -6.9 °C, в твердой фазе образует кристаллы ромбической сингонии.
Реакционная способность
Хлорциан является типичным псевдогалогеном и обладает высокой реакционной способностью по отношению к нуклеофилам, для него типичны как реакции замещения хлора, так и присоединения к тройной связи. Так, он взаимодействует с щелочами с образованием цианатов щелочных металлов:

ClCN + 2 NaOH = NaOCN + NaCl + H2O

Хлорциан медленно гидролизуется водой в нейтральных и кислых растворах с образованием изоциановой кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется с образованием до аммиака и диоксида углерода:

ClCN + H2O = HNCO + HCl
HNCO + H2O = NH3 + CO2

C аммиаком хлорциан образует цианамид:

ClCN + NH3 = H2N-CN + HCl

Реакции с азотными и кислородными нуклеофилами, начинаясь с замещения хлора, могут сопровождаться последующим присоединением к тройной углерод-азотной связи: так, первичные и вторичные амины образуют с хлорцианом сначала N-замещенные цианамиды, а затем - гуанидины:

ClCN + R2NH = R2N-CN + HCl
R2N-CN + R2N-CN = (R2N)2C=NH

В отличие от аминов, при взаимодействие хлорциана со спиртами продукты замещения алкоксилом хлора - эфиры циановой кислоты - не образуются, реакция ведет к образованию нестойких имидоэфиров угольной кислоты:

ClCN + 2 ROH = (RO)2C=NH + HCl

Хлорциан реагирует и с углеродными нуклеофилами, при этом идут реакции замещения хлора. Так, хлорциан при взаимодействии с реактивами Гриньяра образует нитрилы:

RMgCl + ClCN = RCN + MgCl2

Ароматические углеводороды цианируются хлорцианом в условиях реакции Фриделя-Крафтса [1]:

ArH + ClCN = Ar-CN + HCl ,

в частности, бензол в этих условиях образует бензонитрил, однако эта реакция имеет ограниченное синтетическое применение.

Токсичность
По действию хлорциан аналогичен синильной кислоте, поскольку при гидролизе в организме образует цианид-ионы, но в отличие от нее оказывает и раздражающее действие, обусловленное воздействием хлорциана на нуклеофильные функциональные группы рецепторов слизистых оболочек. Смертельная хлорциана концентрация в воздухе: LD50 = 11 мг·мин/л.

Хлорциан не обладает кумулятивными свойствами, его воздействие проявляется немедленно. При концентрации 0,002 мг/л начинает ощущаться раздражающее действие, а при 0,06 мг/л развивается обильное слезотечение и спазм век. Концентрация 0,4 мг/л может вызвать смертельный исход (достаточно 10-минутного воздействия, при этом смерть наступает в течение 1-15 минут) .

Применение
В химическом производстве

Хлорциан является исходным веществом в синтезе цианурхлорида (2,4,6-трихлор-1,3,5-триазина) , применяющегося в синтезе гербицидов триазинового ряда и триазиновых активны красителей, синтез проводится каталитической тримеризацией хлорциана:

3CICN=C3N3CI3

Как отравляющее веществo

Хлорциан также производился в качестве боевого отравляющего вещество общеядовитого действия, впервые был применен войсками Антанты в июле 1916 года в ходе Первой мировой войны.

Хлорциан, обладающий схожим с синильной кислотой характером токсического действия и уровнем летальной дозы, очень плохо сорбируется угольной шихтой противогаза. При подходящих метеоусловиях можно создавать такие концентрации хлорциана, при которых наступает пробой противогаза, и живая сила противника будет поражена, даже если успеет воспользоваться стандартными средствами защиты от ОВ.