Почему 1 моль любого газа занимает объем 22.4л? Что за совпадение такое?

какое совпадение? моль вещества, по определению, это такое его количество в котором содержится число Авагадро Na структурных единиц (атомов или молекул) его. при нормальных условиях: давление 101325Па, температура 0С все газы близки по своим свойствам к идеальному газу, т. е. РАЗМЕРАМИ молекул (атомов) можно ПРЕНЕБРЕЧЬ. таким образом у разных газов молекулы (атомы) одинаковые по размеру (т. к. принебрегаем им) , имеют одинаковую кинетическую энергию (Т одинаковое) , одинаковое растояние между молекулами (Р одинаковое) и одинаковое число их по определению моля. почему же им не иметь одинаковый объем?

Согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Закон Авогадро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул» . Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро

Махха, то, что "объемы молекул любых газов раны" вообще не относится к Вашему первоначальному вопросу, так как объёмы молекул много меньше межмолекулярного расстояния в газах. Моль любого газа занимает одинаковый объем оттого, что PV=vRT (см Уравнение Менделеева-Клапейрона). При нормальных условиях, то есть при атмосферном давлении и нуле по Цельсию, в этой формуле всё константы, кроме объёма V и количества вещества v (моль). Это и означает, что объём определяется только количеством вещества.