при воздействии на аммоний хлорид NH4Cl избытка раствором калий ОН образовался газ об объемом 11л.

Реакция: NH4Cl + KOH (конц) = H2O + KCl + NH3 (газ)
Количество аммиака: n(NH3) = V/Vм = 11 л/22,4 л/моль = 0,49 моль
Столько же (по уравнению) было и хлорида аммония. Его масса:
m(NH4Cl) = n*M = 0,49 моль*53,5 г/моль = 26,3 г

При взаимодействии хлорида аммония с водным раствором гидроксида калия образуется аммиак по реакции:
NH4Cl + KOH -----> KCl + NH3 + H2O.
Но автор задачи, видимо никогда не держал в руках реактивов, и не знает, что аммиак прекрасно растворим в воде. При комнатной температуре может растворяться до 33 % по массе, т. е практически 1 моль аммиака в 2 молях воды.
Вышеприведенная реакция не особо экзотермична, и температура если и повысится, то не более, чем на 2...3 градуса, что практически не скажется на растворимости аммиака. А воды вполне достаточно. Вряд ли условие задачи подразумевает использование высококонцентрированного раствора КОН. А между тем, если использовать даже 50 %-ный раствор (чего в реальной практике не может быть) , то на 1 моль КОН придется 56 г воды, что составляет более 3 моль. Еще 1 моль выделится в результате реакции. Таким образом, по окончании взаимодействия на 1 моль образовавшегося NH3 будет приходиться более 4 моль воды, так что концентрация аммиака в водноаммиачной смеси не достигнет и 20 %. Запах аммиака будет довольно сильный, но не более того. Какой уж тут газ тем более в объеме 11 л из полумоля хлорида аммония?
Интересно, откуда взята подобная задача? Если ее сочинил малограмотный школьный учитель, то еще ладно, пострадает только один класс. А если она во всероссийском задачнике (учебнике) , изданном миллионным тиражом?

Почти 25 граммов.

Химия?