Cu+ H2So4(конц) =? Почему реакция идет? Медь ведь Н не вытесняет?

потому что серная кислота концентрированная.. . каждая концентрированная кислота будет вытеснять водород если бы была бы кислота разбавленная то реакция не пошла

Как уже отметили, концентрированная серная кислота при высоком температуре силный окислитель.
Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

Конц. серка окисляет сульфат-ионом, а не засчет ионов водорода.

серная кислота в этой реакции восстанавливается до SO2 тут реакция больше с кислотным остатком а не H так же как в случае с азотной кислотой а так медь конечно не должна

Серная кислота при высоких концентрациях является окисляющей. Т. е. активность проявляет ион SO4(2-). Водород тоже никуда не делся, но ему не хватает потенциала для окисления меди. Потенциал восстановления сульфат-иона до диоксида серы тоже не очень велик, потому разбавленная серная кислота не способна окислить медь, но при концентрации выше 40-50%, особенно при нагреве - уже окисляет. Принцип тот же, что и для азотной кислоты, просто нитрат-ион более сильный окислитель, и азотка растворяет медь и в разбавленном виде.

CuSO4(разб. ) + H2 = Cu↓ + H2SO4
Вроде так.

в данном случае медь окисляется не водородом а серой, это специфическая реакция и водород там не выделяется
Cu+ H2So4(конц) -->cuso4+h2o+so2

H2SO4+Cu=CuSO4+H2O+SO2