C+Fe2O3----> +CO в общем древесный уголь(90%) с оксидом железа 3 с образованием СО

Кроме СО образуется ещё железо:
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

Восстановление:
Fe3+ = Fe
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe
Окисление:
C = C2+
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe
Окисление:
C −2e− = C2+

Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe | 2
Окисление:
C −2e− = C2+ | 3

Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe |2
Окисление:
C −2e− = C2+ |3

2Fe3+ + 3C = 2Fe + 3C2+

Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Восстановление:
Fe3+ + 3e− = Fe |2
Окисление:
C −2e− = C2+ |3
2Fe3+ + 3C = 2Fe + 3C2+