вопрос про электроны. Хоть кто-нибудь понятным языком мне сможет объяснить? :((

На самом деле, всё намного проще. Электроны в атоме мы можем верно описывать только в рамках ВЕРОЯТНОСТНОГО подхода - это важное и фундаментальное свойство объектов микромира. Следовательно, все (!) электроны размазаны ПОВСЮДУ - но с РАЗНОЙ вероятностью, где-то они локализованы больше, где-то меньше - зависит от конкретной орбитали (её угловой и радиальной части) . Поэтому правильнее сказать так: на любой атомной орбитали нахождение двух электронов с противоположными проекциями спина НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНО (следствие из принципа Паули) . Однако на той же орбитали (т. е. , в некой области пространства) можно "встретить" и три, и четыре и даже большее число электронов - просто вероятность такого события очень МАЛА (но и нулю не равна !). Чтобы не запутаться, надо различать понятия "квантовые числа" и "орбиталь" - это, всё-таки, разные вещи, хотя и взаимосвязанные.

Электроны - фермионы (частицы с полуцелым спином)
Согласно принципу запрета Паули два электрона не могут быть в одном состоянии.
Казалось бы тогда на 1s орбитали может находиться только один электрон.. . Но у него есть ещё и спин.
Частицы со спином 1/2 могут быть в двух состояниях - спин "вверх" и "вниз".
Так что на каждой s-орбитали находятся по 2 электрона с противоположными спинами. Те что "повыше" и рады были перейти ниже (энергетически выгодно) , но Паули не велит.

С p-, d- итп орбиталями чуть хитрее, там есть ещё одна "степень свободы" - орбитальный момент инерции. Для s-орбиталей он равен 0, так что электрон на них, можно сказать, совсем и не вращается, как это не странно.

Ну, ладно. Электронная волновая функция атома бериллия - это четырёхэлектронная зависимость. Если без релятивистики, она одномерна и полностью антисимметрична по электронным координатам (например, декартовым x,y,z и спинам sz) Потому её можно представить разложением в ряды по полной системе антисимметризованных произведений одноэлектронных функций (орбиталей) , то есть, по определителям (называются такие определители слетеровскими) . Согласно принципу Паули, два электрона невозможно наблюдать в одном квантовом состоянии, ибо фермионы, потому в однодетерминантном приближении на каждой занятой спин-орбитали может бать только один электрон. Но так как функция антисимметризована, эти электроны неразличимы. Они одинаковы. И вы не можете сказать какой именно электрон на какой орбитали сидит.
А, ваще, возьмите хорошую годную книжку по квантам. Там всё это есть, да и наука даже на представленном здесь примитивном уровне интересная.

Может, имелось в виду, что при получении атомом дополнительной энергии электроны с 1s-орбитали переходят на 2p-орбиталь? Тогда все вполне логично, как по мне. На s-орбитали, верно, не может находиться больше 2 электронов, на p-орбитали - не больше 6, на d-орбитали - не больше 10 и так далее...