Чем электролиз отличается от гидролиза?

Гидролиз- это реакция взаимодействия соли с водой, идет по слабой части соли... .

Электролиз-разложение химического соединения под действием электрического тока, сопровождающееся разрядкой ионов. Иногда электролиз водится к разложению воды.

Вот молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH

А это электролиз хлорида меди
CuCl2=Cu+Cl2

тем же, чем кобель от кабеля, а кабель от Бабеля

Электролиз протекает под действием внешнего источника напряжения. ГИРОЛИЗ-взаимодействие с водой!

Приколы в другом разделе.

Электролиз - совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.) , при нанесении металлических покрытий (гальваностегия) , воспроизведении формы предметов (гальванопластика) .
Гидролиз (от греч. «hydro» — вода и «lysis» — разложение, распад) , обменная реакция между веществом и водой. Количественно характеризуется константой гидролиза и отношением числа частиц, ионов или молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу частиц, введенных в раствор. Основа многих природных и технологических процессов. При гидролизе солей образуются кислоты и основания, в результате чего изменяется pH среды: AlCl3 + H2O AlOHCl2+ HCl. Благодаря гидролизу солей возможно существование буферных растворов. Гидролиз органических соединений широко используется для получения спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных, а также галогензамещенных углеводородов.

электролиз -окислительно восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока.
гидролиз -от греч. гидро-вода, лизис-разложение, т. е. разложение под действием воды. в реакции гидролиза всегда участвует вода.

1 - расщепление под действием тока, 2 - под действием воды