Какая масса NaOH получается в результате реакции 23г Na с избытком воды? Какая масса воды вступила в реакцию?

Первая задача
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Количество вещества натрия
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1 моль
По уравнению реакции количество вещества ПРОРЕАГИРОВАВШЕЙ воды и количество вещества образовавшегося гидроксида натрия.
n(H2O) = n(NaOH) = n(Na) = 1 моль
Массы ПРОРЕАГИРОВАВШЕЙ воды и образовавшегося гидроксида натрия.
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 1*32 = 32 г
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г

Вторая задача.
В условии задачи есть ошибка - соли К2РО4 не существует. Очевидно, имелась в виду кислая соль К2НРО4
I = 0,5 A
∆t = 0,25 ч = 15 мин = 900 с
Соль К2НРО4 – кислая соль, поэтому реакция среды протекания электролиза будет кислая рН < 7
Анодный процесс.
При электролизе солей растворов, содержащих в своем составе анион РО4(3-), на аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением свободного кислорода (поскольку электролиз протекает в кислой среде) .
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑(рН < 7 – среда кислая)
Катодный процесс.
Калий относится к тем металлам в электрохимическом ряду напряжений, которые не восстанавливаются из РАСТВОРОВ их солей.
Следовательно, на катоде будет протекать процесс восстановления ионов водорода Н (+) с выделением водорода.
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑(рН < 7 – среда кислая)
Тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора гидрофосфата калия К2НРО4.
Анод (+) 2Н2О – 4е = 4Н (+) + О2↑ | 1 - окисление
Катод (-) 2H(+) + 2e = H2↑ | 2 – восстановление
Таким образом, в результате электролиза раствора гидрофосфата калия К2НРО4 в растворе происходит электролиз воды.
2Н2О = О2↑ + 2H2↑ (1)
Кроме того, в прикатодном пространстве образуется гидроксид калия КОН, а в прианодном пространстве образуется ортофосфорная кислота Н3РО4.
Тогда суммарное уравнение электролиза раствора гидрофосфата калия.
К2НРО4 + 4H2O = 2КОН + 2H2↑ + O2↑ + H3РО4 (2)

Найти массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты, образовавшихся в результате электролиза, по закону Фарадея мы не можем, поскольку в растворе протекал электролиз воды. Найти массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты мы сможем по уравнению реакции, вычислив массу или объем одного из продуктов электролиза воды – кислорода или водорода.
Вычислим объем кислорода, выделившийся на аноде при электролизе гидрофосфата калия К2НРО4.
Эквивалентный объем кислорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.
Vэкв (O2) = Vm/(2*z(O2)) = 22,4/(2*2) = 5,6 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
z(O2) = 2 – число связей в молекуле О2
Тогда объем кислорода, выделившийся на аноде.
V(O2) = Vэкв (O2)*I*∆t/F = 5,6*0,5*900/96500 = 0,026 л
F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея
---------------------------x г-------------0,026 л----у г
К2НРО4 + 4H2O = 2КОН + 2H2↑ + O2↑ + H3РО4
-------------------------2*56------------22,4-------98
Масса образовавшегося в прикатодном пространстве КОН
m(KOH) = x = 2*56*0,026/22,4 = 0,13 г
Масса образовавшегося в прианодном пространстве H3РО4
m(H3PO4) = y = 98*0,026/22,4 = 0,114 г

40 грамм щёлочи, Викусь