Какая масса карбида кальция должна вступить в реакцию в объеме 120 м3 для получения концентрации ацетилена 6 %? Температ

Считается элементарно.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
1. Найдем 6% от 120 кубометров:
120 * 0.06 = 7.2 м^3 = 7200 литров

2. 1 моль любого газа при н. у. занимает 22.4 литра
х моль газа ---7200 литров
х = 7200/22.4=321.43 моль

3. Из уравнение реакции: 1 моль карбида дает 1 моль ацетилена, значит для получения нужного количества ацетилана потребуется 321.43 моль карбида

1 моль CaC2 весит 64.099 г
321.43 моль CaC2 весит х грамм
х = 321.43 * 64.1 = 20603.66 грамм = 20.60 кг

Расчет выполнен для нормальных условий:
Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст. .
Температура воздуха 273,15 K = 0° C.
По идее нужно-можно пересчитать на стандартные условия - 25 градусов им. Цельсия и давление 1 Бар = 105 Па = 750,06 мм рт. ст. , но мне лениво...

Брянск находится над уровнем моря 190 м. (1 мм рт. столба = 12 м). Как рассчитать, какое нормальное атмосферное давление будет для Брянска? Спасибо.

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
2C2H2+3O2=4CO+2H2O
22.4 л это100% а 6% ацетилена в воздухе это 1.34 л
22.4 л это 100% а 21% кислорода в воздухе это 4.7 л, то что надо как раз в аккурат между СО и СО2, скорость горения будет близка к детонации. Вы случайно некурите?