Задание по химии

V(NaOH) = 100 мл = 0,1 л
Сн (NaOH) = 0,2н
Сн (HNO3) = 0,2н
Скачок рН или скачок титрования наблюдается между двумя интервалами титрования: когда осталось неоттитрованным 0,1% азотной кислоты, и когда прилито 0,1% избытка гидроксида натрия.
Рассчитаем скачок титрования в пределах ± 0,1% от эквивалентного объема гидроксида натрия.
По закону эквивалентов для растворов объем гидроксида натрия, необходимый для полной нейтрализации 100 мл 0,2н раствора азотной кислоты
Сн (HNO3)*V(HNO3) = Сн (NaOH)*V(NaOH)
V(NaOH) = Сн (HNO3)*V(HNO3)/Сн (NaOH) = 0,2*100/0,2 = 100 мл = 0,1 л
Объем гидроксида натрия в начале скачка титрования, исходя из того, что добавлено 99,9% эквивалентного объема гидроксида натрия.
V(NaOH)н. с. = 0,999*V(NaOH) = 0,999*100 = 99,9 мл = 0,0999 л
Количество вещества эквивалента неоттитрованной азотной кислоты.
Δn(1/z HNO3) = Сн (HNO3)*V(HNO3) – Сн (NaOH)*V(NaOH)н. с. = 0,2*0,1 – 0,2*0,0999 = 0,00002 моль-экв
Нормальная концентрация азотной кислоты в начале скачка титрования.
Сн (HNO3) н. с. = Δn(1/z HNO3)/(V(NaOH) + V(HNO3)н. с. ) = 0,00002/(0,1 + 0,0999) = 1*10^(-4) моль-экв/л
Поскольку азотная кислота – одноосновная кислота, то её эквивалентное число равно 1.
z(HNO3) = 1
Тогда молярная концентрация азотной кислоты в конце скачка титрования.
См (HNO3)н. с. = Сн (HNO3)н. с. /z(HNO3) = 1*10^(-4) моль/л
Водородный показатель раствора в начале скачка титрования.
рН н. с. = - lg[H(+)] = - lg См (HNO3)н. с. = - lg 1*10^(-4) = 4,0
В точке эквивалентности водородный показатель рН = 7. Пусть после достижения точки эквивалентности было прилито 100,1% эквивалентного объема гидроксида натрия, тогда объем прилитого гидроксида натрия в конце скачка титрования.
V(NaOH)к. с. = 1,001*V(NaOH) = 1,001*100 = 100,1 мл = 0,1001 л
Количество вещества эквивалента избыточного гидроксида натрия.
Δn(1/z NaOH) = Сн (NaOH)*V(NaOH)к. с. – Сн (HNO3)*V(HNO3) = 0,2*0,1001 – 0,2*0,1 = 0,00002 моль-экв
Нормальная концентрация гидроксида натрия в конце скачка титрования.
Сн (NaOH) к. с. = Δn(1/z NaOH)/(V(HNO3) + V(NaOH)к. с. ) = 0,00002/(0,1 + 0,1001) = 1*10^(-4) моль-экв/л
Поскольку гидроксид натрия – однокислотное основание, то его эквивалентное число равно 1.
z(NaOH) = 1
Тогда молярная концентрация гидроксида натрия в конце скачка титрования.
См (NaОН) к. с. = Сн (NaOH)к. с. /z(NaOH) = 1*10^(-4) моль/л
Гидроксильный показатель раствора в конце скачка титрования.
рОН к. с. = – lg[OH(-)] = – lgСм (NaOH)к. с. = – lg 1*10^(-4) = 4,0
Водородный показатель раствора в конце скачка титрования.
рН к. с. = 14 – рОН к. с. = 14 – 4,0 = 10,0
Скачок титрования находится в интервалах рН от 4,0 до 10,0

http://engangs.ru/77788/opredelite-titrovaniya-razbavleniya-rastvora-titrovanii-rastvora

Вот
просто подставь свои числа)